题目内容

10.现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L 醋酸溶液;②0.01mol/L盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是(  )
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②<③
C.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则c(OH-)>c(Na+
D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①>②

分析 A、酸碱对水的电离起到抑制作用,酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子浓度越大,抑制程度越大;
B、氨水是弱碱,等体积混合时溶液呈碱性,所以盐酸体积大于氨水溶液的体积;
C、将①、④混合体积不同混合后溶液不一定成碱性,中性溶液中也存在c(CH3COO-)>c(H+);
D、稀释相同倍数,弱电解质存在电离平衡;

解答 解:A.酸或碱能抑制水的电离,当溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大,水的电离程度越小,pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01moL/L,0.01moL/L HCl中c(H+)=0.01moL/L,所以这三种溶液中水的电离程度相同,0.01mol/L CH3COOH中(H+)<0.01moL/L,所以醋酸中水的电离程度最大,故A错误;
B、②③若等体积混合后溶液呈碱性,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③,故B错误;
C、若将①、④等体积混合,醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,有c(CH3COO-)>c(H+),若混合后溶液呈中性时存在C(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=c(H+),故C错误;
D、将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH:氨水存在电离平衡,溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子,pH值③>④,同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数,醋酸存在电离平衡,醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度,酸性越弱,pH越大,所以溶液PH②<①,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡应用,主要是对水的电离影响,溶液酸碱性的判断,溶液稀释的PH变化,关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断,题目难度中等.

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