题目内容
5．经实验测定，在4℃时，水的密度最大，为1g•mL-1，请计算一下，4℃时1L水中含有的水分子数为3.344×1025，每个水分子的质量为3.0×10-23g．分析 4℃时1L水中含有的水的质量为1000g，结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．
解答 解：在4℃时，水的密度最大，为1g•mL-1，1L水中含有的水的质量为1000g，n=$\frac{1000g}{18g/mol}$=55.56mol，N=55.56mol×6.02×1023/mol=3.344×1025，
每个水分子的质量为$\frac{1000g}{3.344×1{0}^{25}}$=3.0×10-23g，
故答案为：3.344×1025；3.0×10-23g．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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15．
将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（ ）
将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（ ）| A． | Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O | |
| B． | bc段与cd段所消耗CO2的体积相同 | |
| C． | bc段反应的离子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失 |
16．常温下有0.1mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3•H2O，其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如下表（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：
（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞④＞①（填序号，下同）
（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是③＞②＞①＞④
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH，若终点时溶液pH=a，则由水电离的．c（H+）为10-amol/L．
（4）25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol•L-1）
| ①H2SO4溶液HSO4- | ②NaHSO4溶液HSO4- | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
| 10% | 29% | 1.33% | 100% |
（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是③＞②＞①＞④
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH，若终点时溶液pH=a，则由水电离的．c（H+）为10-amol/L．
（4）25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol•L-1）
13．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是（ ）
| A． | BeF2 | B． | C2H2 | C． | SO2 | D． | CO2 |
20．CH3-CH2-${\;}_{\;}^{16}$OH、CH3-CH2-${\;}_{\;}^{18}$OH分别与CH3COOH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（ ）
| A． | 前者大于后者 | B． | 前者小于后者 | C． | 前者等于后者 | D． | 无法确定 |
17．为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验．
（1）上表中，反应速率最快的是实验2（填实验编号）．
（2）实验3、4预期可得出的结论是催化剂颗粒越小，化学反应速率越大．
（3）设计实验2、3的目的是探究浓度对化学反应速率的影响．
（4）设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．
| 实验序号 | 温度 /℃ | H2O2溶液 初始浓度/% | MnO2 颗粒大小 |
| 1 | 25 | 4 | 无MnO2 |
| 2 | 25 | 12 | 1g细颗粒MnO2 |
| 3 | 25 | 4 | 1g细颗粒MnO2 |
| 4 | 25 | 4 | 1g粗颗粒MnO2 |
（2）实验3、4预期可得出的结论是催化剂颗粒越小，化学反应速率越大．
（3）设计实验2、3的目的是探究浓度对化学反应速率的影响．
（4）设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．
14．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
①AlCl3 ②Fe2（SO4）3 ③Ca（HCO3）2 ④Na2CO3．
①AlCl3 ②Fe2（SO4）3 ③Ca（HCO3）2 ④Na2CO3．
| A． | 仅①④ | B． | 仅②④ | C． | 仅①② | D． | 全部 |
15．下列物质中同分异构体（不考虑立体异构）最多的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 戊烷 | C． | 二氯丙烷 | D． | 戊烯 |