题目内容

(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________
（2）A的转化率为_________________
（3）生成D的反应速率为_________________
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________(填变大、变小、不变)
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol
(10分)每空2分 (1)2  (2)60%  (3)0.2 mol/(L?min)  (4) 不变（5）B  4/3
考查可逆反应的有关计算。
（1）平衡时生成C的物质的量是1.4mol/L×2L＝0.8mol。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2。
（2）根据方程式可知，生成0.8molD，则消耗A是1.2mol，所以A的转化率是1.2÷2×100％＝60％。
（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以D的反应速率是＝)0.2 mol/(L?min)。
（4）根据方程式可知，由于反应前后体积是不变的，所以改变压强平衡是不移动的，因此C的含量是不变的。
（5）要满足平衡等效，则根据方程式换算之后，A和B的物质的量与最初的物质的量应该是相等的，所以C和D各是4/3mol，根据方程式可知，就相当于A是2mol、B是2/3mol，所以还需要在加入2mol－2/3mol＝4/3mol的B物质。
练习册系列答案
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（8分）在t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g)  x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。据此填写以下空白：
（1）v(B) =     mol/(L·min)， x的值=     。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝     ；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后(氦气和A、B、C都不反应)，则下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动     B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动        D．气体A的浓度会减小
已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)­2(l)。 取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B．反应进行到20min末，H3COCH3的>1
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X和2 mol Y，发生如下反应：X（s）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是    
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（    ）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅　
B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物     质
A
B
C
初始浓度/mol·L-1
1.0
2.0
0
2min时，平衡浓度/mol·L-1
0.4
0.2
1.2
请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为                           ；反应达平衡时，A的转化率为                    。
（2）从反应开始到达化学平衡，反应物A的平均反应速率为             ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为_____________。
（3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是                            ；b c过程中改变的条件可能是                            。

（4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是         （填序号）：
①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
对于可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是
在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：，达平衡后，容器内温度不变，平衡后压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（   ）
A．3B．4C．5D．6
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。下列说法中正确的是（   ）
A．m+n＞pB．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低D．C的体积分数增加

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