题目内容

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（    ）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅　
B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
D
如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，因此选项A、B、C都可以用勒夏特列原理解释。选项D中的反应是燃烧，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，答案选D。
练习册系列答案
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一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：(     )
A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB
B．体系内的总压不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2
 对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
下列图象表示正确的是
 
在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是（  ）
A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]        B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]           D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(     )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________
（2）A的转化率为_________________
（3）生成D的反应速率为_________________
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________(填变大、变小、不变)
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol
在密闭容器中进行可逆反应 CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，
达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　 　。(填“变深”“变浅”“不变”)
（2）通人CO2气体，平衡　 　  移动。
（3）加入催化剂，平衡　 　　移动。
向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH－1]大于0.1 mol·L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。平衡关系如下：

向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是
A.紫色            B.亮绿色     C有灰绿色沉淀 D.无法判断
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的（   ）
A．混合气体的压强不再变化
B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1
C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
D．X的分解速率与Y的消耗速率相等

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