题目内容
在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：
，达平衡后，容器内温度不变，平衡后压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（ ）
，达平衡后，容器内温度不变，平衡后压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（ ）| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
D
由于压强是增大的，所以4＋3＜2＋n，即n＞5，所以答案选D。
练习册系列答案
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题目内容
，达平衡后，容器内温度不变，平衡后压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（ ）| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
N2O4（g） △H＜0
NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol
CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色
CH3OH（g）△H
C(g)+D(g) 已知，平衡时，Ca(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则B的转化率是 （ ）
2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。