题目内容

随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)下图是在101kPa,298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图。

已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol
② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)  △H=-112.3kJ/mol
则在298k时,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=       
(2)将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是          。(填序号)
a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b.当向容器中加再充入0.20mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大
c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小
d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应反应速率增大
②计算产物NO在0~2min时平均反应速率v(NO)=    mol·L-1·min-1
③第4min时改变的反应条件为     (填“升温”、“降温”);
④计算反应在第6min时的平衡常数K=     。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol,平衡将     移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为     ,当有0.25molSO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为      

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaC12溶液的最小浓度为      

(16分)(1)-759.8kJ/mol (2分) (2)①C (2分) ②0.015 (2分) ③升温 (2分)
④1/36 (2分) 逆向 (1分) (3)SO2+2H2O-2e=SO42+4H(2分) 0.5mol (2分)
(4)5.6×10-5mol/L (2分)

解析试题分析:(1)根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此该反应是放热反应,其反应热△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol,即热化学方程式是③ NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol。根据盖斯定律可知,②-①+③×2即得到反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),因此该反应的反应热△H=-112.3kJ/mol-179.5kJ/mol-234kJ/mol×2=-759.8kJ/mol。
(2)①根据反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol可知,该反应是体积不变的、放热的可逆反应,则:
a.反应前后体积不变,则压强始终是不变的,所以容器内的压强不发生变化,不能说明该反应达到平衡,a不正确;
b.平衡常数只与温度有关系,当向容器中加再充入0.20mol NO时,平衡向逆反应方向移动,K值不变,b不正确;
c.升高温度后,平衡向逆反应方向移动,因此K值减小,NO2的转化率减小,c正确;
d.向该容器内充入He气,容器容积不变,反应物的浓度不变,所以反应反应速率不变,d不正确 ,答案选c。
②根据图像可知,在0~2min内NO的浓度增加了0.03mol/L,则根据方程式可知,NO2的浓度就减少0.03mol/L,所以产物NO在0~2min时平均反应速率v(NO)=0.03mol/L÷2=0.015mol·L-1·min-1
③根据图像可知,在4min时反应物的浓度增加,而生成物的浓度降低,这说明反应向逆反应方向移动。由于正反应是放热反应,因此改变的条件是升高温度。
④根据图像可知,6min时反应重新建立平衡状态。此时NO和CO2的浓度均是0.02mol/L,NO2和CO的浓度分别是0.18mol/L和0.08mol/L,因此反应在第6min时的平衡常数K=;若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol,则此时,因此平衡逆向进行。
(3)原电池中负极失去电子,所以SO2在负极通入,其电极反应式是SO2+2H2O-2e=SO42+4H;当有0.25molSO2被吸收,则负极生成1.0mol氢离子和0.25mol SO42,所以要保持电荷守恒,需要将左侧多余的0.5mol氢离子通过质子(H+)交换膜交换到右侧。
(4)设应加入CaC12溶液的最小浓度为x,则混合后c(Ca2)=0.5x,c(CO32)=1×10-4mol/L。根据碳酸钙的溶度积常数可知,混合要生成沉淀,则0.5x×1×10-4mol/L ≥2.8×10-9mol2/L2,解得x≥5.6×10-5mol/L。
考点:考查反应热、反应速率、平衡常数以及溶度积常数的有关计算;外界条件对平衡状态的影响;平衡常数以及原电池原理的应用等

练习册系列答案
相关题目

(16分)最近全国各地持续出现雾霾天气,其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m,1纳米=10-9m),主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。
(1) 下列关于PM2.5说法正确的是       
a.PM2.5在空气中形成了胶体;
b.PM2.5表面积大,能吸附大量有毒、有害物质;
c.少开私家车,尽量选择公交、地铁出行,某种程度可以减少PM2.5污染
(2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样,若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
浓度如下表

离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/ mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中的数据判断该试样的酸碱性为       ,其pH=      
(3)对汽车尾气中的NOx进行研究
①NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式           
②汽车尾气系统中装有催化转化器,可将NOx还原成N2排出,已知下列热化学方程式:
ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 
ⅱ  2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1
ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
温度升高,反应ⅲ化学平衡常数         。(填“增大”或“减小”或“不变”)
写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式               
(4)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程,可以转化为有应用价值的硫酸钙等

①写出反应Ⅰ的化学方程式:                
②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是           
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是                

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l)   H2O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              
(2)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

①在“图1”中,曲线         (填“a”或“b”)表示使用了催化剂。
②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是        。(双选)

A.容器中压强不变 B.体系的密度不随时间改变
C.v(H2)=2v(CH3OH) D.CO与H2的物质的量的比不随时间改变
③计算该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K=          。
④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(3)CaSO4是一种微溶物质,已知Ksp(CaSO4)=9.10×10-6。现将c mol·L-1 CaCl2溶液与2.00×10-2 mol·L-1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀,则c的最小值是            (结果保留3位有效数字)。

已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。
①向其中滴加双氧水,发生反应:H2O2+2H++2Iˉ=2H2O+I2
②生成的I2立即与试剂X反应,当试剂X消耗完后,生成的 I2才会遇淀粉变蓝因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算:H2O2+2H++2Iˉ= 2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):

编号
往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)
催化剂
开始变蓝时间(min)
0.1 mol·Lˉ1
KI溶液
H2O
0.01 mol·Lˉ1
X溶液
0.1mol·Lˉ1
双氧水
1 mol·L1
稀盐酸
1
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0

1.4
2
20.0
m
10.0
10.0
n

2.8
3
10.0
20.0
10.0
20.0
20.0

2.8
4
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
5滴Fe2(SO4)3
0.6
 
(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2Iˉ= 2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=            ,n=              
(2)已知,I2与X完全反应时,两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)>________,才确保看到蓝色。
(3)实验1,浓度c(X)~ t的变化曲线如图,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出实验3、实验4,c(X) ~ t的变化曲线图(进行相应的标注)。
 
(4)实验4表明:硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂      (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
(5)环境友好型铝—碘电池已研制成功,已知电池总反应为:2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ传导有机晶体合成物作为电解质,该电池负极的电极反应为:________________________,充电时Al连接电源的___________极。
(6)已知:N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) △H1= -640kJ/mol  
H2O(l)=H2O(g)  △H2=+44.0kJ/mol
则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是           

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