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2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)   ¡÷H=bkJ/mol  £¨II£©
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¢ÙÓÃϸ¿ÅÁ£FeOºÍ´Ö¿ÅÁ£FeOʱ£¬H2Éú³ÉËÙÂʲ»Í¬µÄÔ­ÒòÊÇ£º               £»
¢Úϸ¿ÅÁ£FeOʱH2O(g)µÄת»¯ÂʱÈÓôֿÅÁ£FeOʱH2O(g)µÄת»¯ÂÊ           £¨Ìî¡°´ó¡±»ò¡°Ð¡¡±»ò¡°ÏàµÈ¡±£©£»
¢ÛÇó´ËζÈϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK£¨Ð´³ö¼Æóë¹ý³Ì£¬±£ÁôÁ½Î»ÓÐЧÊý×Ö£©¡£
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Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ¦¤H =" a" kJ  mol£­1
£¨1£©ÒÑÖª£º
¢ÙFe2O3(s)+3C(ʯī) = 2Fe(s)+3CO(g)   ¦¤H1 =" +" 489.0 kJ  mol£­1 
¢ÚC(ʯī)+CO2(g) = 2CO(g)            ¦¤H2 =" +" 172.5 kJ  mol£­1
Ôòa =         kJ  mol£­1¡£
£¨2£©Ò±Á¶Ìú·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽK =       £¬Î¶ÈÉý¸ßºó£¬KÖµ        £¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°²»±ä¡±»ò¡°¼õС¡±£©¡£
£¨3£©ÔÚT¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=64£¬ÔÚ2LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷¼×ºÍÒÒÖУ¬·Ö±ð°´Ï±íËùʾ¼ÓÈëÎïÖÊ£¬·´Ó¦¾­¹ýÒ»¶Îʱ¼äºó´ïµ½Æ½ºâ¡£

 
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CO
Fe
CO2
¼×/mol
1.0
1.0
1.0
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ÒÒ/mol
1.0
2.0
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1.0
 
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¢Ú ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ         £¨Ìî×Öĸ£©¡£
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b£®¼×ÈÝÆ÷ÖÐCOµÄƽºâת»¯ÂÊ´óÓÚÒÒµÄ
c£®¼×¡¢ÒÒÈÝÆ÷ÖУ¬COµÄƽºâŨ¶ÈÖ®±ÈΪ2¡Ã3
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