Question

【题目】I.现有下列物质：

①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸

（1）上述物质中属于强电解质的有__________（填序号），属于弱电解质的有__________（填序号）。

（2）写出下列物质的电离方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。

Ⅱ.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的__________（填序号）。

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

Answer 1

【答案】①⑤⑧ ②④⑨ H2O+AlO2﹣+H+Al(OH)3Al3++3OH﹣ NaHCO3=Na++HCO3﹣ H2CO3H++HCO3﹣ ③⑦⑧

【解析】

I．强电解质指在水溶液或熔融状态下能够全部电离的电解质；弱电解质指水溶液或熔融状态下能够部分电离的电解质；电解质、非电解质的对象是化合物，溶液、单质既不是电解质也不是非电解质，强酸、强碱、大多数盐及活泼的金属氧化物等是强电解质；弱酸、弱碱、少数盐、水等属于弱电解质。在书写电离方程式时，强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质电离方程式用“”。

Ⅱ．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以适当升高温度，温度越高反应速率越快；可以增大氢离子的浓度，氢离子的浓度越大，反应速率越快；可以利用原电池，但是还要注意题中说的不改变氢气的量。

I．(1)①HNO3是强酸，溶于水，在水中全部电离，HNO3是强电解质；

②冰醋酸是弱酸，溶于水，在水中部分电离，冰醋酸是弱电解质；

③氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

④Al(OH)3溶于水的部分，在水溶液中部分电离，Al(OH)3是弱电解质；

⑤NaHCO3溶于水，在水中全部电离，NaHCO3是强电解质；

⑥Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑦氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑧CaCO3溶于水的部分，在水中全部电离，CaCO3是强电解质；

⑨H2CO3是弱酸，在水溶液中部分电离，H2CO3是弱电解质；

⑩盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

故上述物质属于强电解质的有①⑤⑧；上述物质属于弱电解质的有②④⑨；

(2)④Al(OH)3是两性物质并且属于弱电解质，在水溶液中既存在酸式电离，又存在碱式电离，其电离方程式为H2O+AlO2﹣+H+Al(OH)3Al3++3OH﹣；

⑤NaHCO3是强电解质，其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣；

⑨H2CO3是二元弱酸，是弱电解质，分步电离，第一步电离为主，其电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣，HCO3﹣H++CO32-；

Ⅱ．①加H2O，溶液中氢离子的物质的量浓度减小，反应速率减慢，①不符合题意；

②加NaOH固体后，OH-+H+=H2O，溶液中氢离子的浓度减小，反应速率减慢，②不符合题意；

③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，③符合题意；

④加CH3COONa固体生成醋酸，醋酸是弱电解质，溶液中的氢离子的浓度减小，反应速率减慢，④不符合题意；

⑤加NaCl溶液，溶液中的氢离子的浓度减小，反应速率减慢，⑤不符合题意；

⑥滴入几滴硫酸铜溶液，金属铁把溶液中的铜离子置换出来，少量的铜覆盖在铁表面，在稀盐酸中形成原电池，反应速率加快，与盐酸反应的铁的物质的量减少，导致生成氢气的物质的量减少，⑥不符合题意；

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，⑦符合题意；

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，⑧符合题意；

故③⑦⑧符合题意。