Question

20．下面是同学们熟悉的物质：
①O₂　②金刚石　③NaBr　④H₂SO₄　⑤Na₂CO₃ ⑥NH₄Cl　⑦NaHSO₄　⑧Ne　⑨Na₂O₂　⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧．
（2）将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏了离子键，写出其电离方程式NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

Answer 1

分析 （1）一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；
（2）先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，根据电解质的类型判断写可逆号还是等号；如果是多元弱电解质，要分步电离．

解答 解：①O₂中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；
②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H₂SO₄中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
⑤Na₂CO₃中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑥NH₄Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO₄中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑧Ne中不存在化学键；
⑨Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
（1）只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是：⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧；
故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
（2）NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以破坏了NaHSO₄中的离子键和共价键，NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-；
故答案为：离子键和共价键；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；离子键；NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

点评 本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离方程式的区别，知道稀有气体中不存在化学键，为易错点．