Question

【题目】将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为

A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol

Answer 1

【答案】B

【解析】发生反应的离子方程式分别是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，(H＋＋OH－=H2O)，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，（Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O），假设沉淀达到最大，溶液中的溶质为Na2SO4，溶液中n(Na＋)正好是n(SO42－)的2倍，说明假设正确，

金属失去电子的物质的量等于得到OH－的物质的量，金属失去电子的物质的量等于H＋得到电子的物质的量，因此有n(H2)×2=(13.6－5.1)/17，解得n(H2)=0.25mol，故选项B正确。