题目内容
【题目】将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为
A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol
【答案】B
【解析】发生反应的离子方程式分别是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，(H＋＋OH－=H2O)，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，（Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O），假设沉淀达到最大，溶液中的溶质为Na2SO4，溶液中n(Na＋)正好是n(SO42－)的2倍，说明假设正确，
金属失去电子的物质的量等于得到OH－的物质的量，金属失去电子的物质的量等于H＋得到电子的物质的量，因此有n(H2)×2=(13.6－5.1)/17，解得n(H2)=0.25mol，故选项B正确。
【题目】某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质
试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片
请帮助他们完成以下实验报告：
序号 | 实验 目的 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 | 离子方程式 |
实验1 | ① | 在FeCl2溶液中滴入适量 氯水 | 溶液由浅绿色 变为黄色 | ② | ③ |
实验2 | ④ | 在FeCl2溶液中加入锌片 |
| ⑤ | Zn +Fe2+= Zn2++Fe |
实验3 | ⑥ | 在FeCl3溶液中加入足量 铁粉 | ⑦ | FeCl3（Fe3+）具有氧化性 | ⑧ |
填空：
（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________
综合以上实验，你能得到的结论是：Fe3+有氧化性;_________________。
（2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量______________（填试剂名称）。
（3）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：________。
（4）某同学向FeCl2溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是___。