题目内容
【题目】某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质
试剂清单:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片
请帮助他们完成以下实验报告:
序号 | 实验 目的 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 | 离子方程式 |
实验1 | ① | 在FeCl2溶液中滴入适量 氯水 | 溶液由浅绿色 变为黄色 | ② | ③ |
实验2 | ④ | 在FeCl2溶液中加入锌片 | ⑤ | Zn +Fe2+= Zn2++Fe | |
实验3 | ⑥ | 在FeCl3溶液中加入足量 铁粉 | ⑦ | FeCl3(Fe3+)具有氧化性 | ⑧ |
填空:
(1)①_____________③____________ ⑤____________⑧____________
综合以上实验,你能得到的结论是:Fe3+有氧化性;_________________。
(2)亚铁盐溶液易被氧化,短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量______________(填试剂名称)。
(3)检验某溶液是Fe2+溶液的方法是(任写一种试剂及其对应的现象即可):________。
(4)某同学向FeCl2溶液中加入Na2O2,产生红褐色沉淀,你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是___。
【答案】验证Fe2+具有还原性2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-证明Fe2+具有氧化性2Fe3++Fe══3Fe2+Fe2+既有氧化性,又有还原性加入少量铁粉加入KSCN溶液,无现象,再加入氯水(双氧水等合理氧化剂),溶液变血红色或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀Na2O2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
【解析】(1)由实验过程及结论可知,实验1的实验目的是验证Fe2+具有还原性,在FeCl2溶液中滴入适量氯水,根据实验现象可知,氯化亚铁能被氯气氧化,生成铁离子和氯离子,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;实验2的实验目的是验证Fe2+具有氧化性,能被锌置换出来,生成铁单质和锌离子,所以实验结论是证明Fe2+具有氧化性;实验3的实验目的是FeCl3(Fe3+)具有氧化性,铁离子与铁单质反应生成亚铁离子,实验现象为溶液由黄色变为浅绿色;综合以上实验,得到的结论是Fe3+有氧化性;Fe2+既有氧化性,又有还原性;
(2)亚铁盐在溶液中加入少量的铁粉可以防止亚铁离子被氧化;
(3)检验某溶液是Fe2+溶液的方法可以用K3[Fe(CN)6]溶液,看能否产生蓝色沉淀,也可以用KSCN溶液及氯水,KSCN溶液与亚铁离子没有明显现象,而遇铁离子能显血红色,所以检验的方法为加入KSCN溶液,无现象,再加入氯水(双氧水等合理氧化剂),溶液变血红色,或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀;
(4)某同学向FeCl2中加入Na2O2,考虑到2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑,过氧化钠有强氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,铁离子可以与NaOH溶液作用转化成氢氧化铁,氢氧化铁沉淀为红褐色。
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