题目内容

【题目】为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验：

（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式_____________。

（2）B中加入的试剂是_____，现象是______；C的作用是____，E的作用是________。

（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是_______。

【答案】C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O无水硫酸铜固体由白色变为蓝色验证SO2的存在检验SO2是否被除干净CO2

【解析】本题考查化学实验中实验设计的评价，（1）利用浓硫酸的强氧化性，与木炭反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ；（2）实验目的是验证木炭与浓硫酸反应产物，从反应方程式中得出产物是CO2、SO2、H2O，先验证水蒸气的存在，一般用无水CuSO4，白色变为蓝色，说明产生水，SO2能能使品红褪色，利用SO2的漂白性，因此C的作用是验证SO2的存在，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须除去，同时验证是否除尽，因此装置E的作用是验证SO2是否被除净；（3）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，CO2不能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色，因此F在B、C之间不能检出CO2.

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【题目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________。

【题目】相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为

A．AB

B．AB2

C．A2B

D．A4B2

【题目】运用所学知识，回答下列问题。

I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。

II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。

（2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。

【题目】关于阿伏加德罗常数（NA），下列说法不正确的是

A. 1mol氮气和NA个一氧化碳分子的质量相等

B. NA个O2分子和NA个O3分子的质量相等

C. NA个O2和NA个H2的质量比为16∶1

D. 质量同为16g的O2、O3中都含有的氧原子数目相同

【题目】化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是

A. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B. 该合成氨过程不属于氮的固定

C. 空气、水、太阳能均为可再生资源

D. 断裂N2中的N≡N键会释放出能量

【题目】将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为

A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol

【题目】工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

请回答下列问题：

（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是________（填反应编号）。

（2）写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t．

（3）写出反应①的化学方程式 ，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为 。

（4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。

①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32－）的浓度是0.2mol·L－1，则溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。

②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。[已知25℃时，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

【题目】25℃、101 kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为（ ）

A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝―571.6kJ／mol

B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（1） △H＝＋571.6kJ／mol

C．H2（g）＋O2（g）==H2O（g） △H＝―285.8kJ／mol

D．H2（g）＋O2（g）==H2O（1） △H＝―285.8kJ／mol

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