[题目]市场上有一种加入蛋白酶的洗衣粉.能将衣物的汗渍.血渍等蛋白质水解而除去.下列衣料中.不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品A. ②④ B. ①② C. ①③ D. ③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】市场上有一种加入蛋白酶的洗衣粉，能将衣物的汗渍、血渍等蛋白质水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是

①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品

A. ②④ B. ①② C. ①③ D. ③④

【答案】A

【解析】

加酶洗衣粉含有生物催化剂——蛋白酶，可以催化蛋白质的分解反应。由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤。②毛织品、④蚕丝织品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；①棉织品的主要成分是纤维素，③腈纶织品的主要成分是合成纤维，二者可用加酶洗衣粉洗；故选A。

练习册系列答案

（1）写出B的分子式________________；C中碱性官能团的名称为____________________。

（2）写出与A含有相同官能团，属于芳香族化合物；且含有3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式__________________________________。

（3）C→D的反应类型是______________；X的结构简式为______________________。

（4）两个C分子可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式____________________________________。

（5）已知：

I.则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，不需要经历下列的反应类型有____(填写编号)。

①加成反应，②消去反应，③取代反应，④氧化反应，⑤还原反应。

II.写出制备化合物的最后一步反应的化学方程式________________________。

【题目】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

【题目】控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池，下列判断错误的是

A. 反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2

B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生还原反应

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 平衡时乙中溶入碘后，甲池的石墨电极为正极

【题目】某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的化学方程式________________________________。

（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是___________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放_________________________。

（3）实验开始后，先________a，_________b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再_________a，________b，换好集气瓶后,继续收集氯气。

（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）_____________。

①氢氧化钠溶液 ②浓硫酸 ③水

（5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化学式)

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是

A. NaN3中氮元素的化合价为-3

B. 氧化剂和还原剂是同一物质

C. 被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

D. 反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

【题目】利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H2=______________。

（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______________

（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。

①△H1_____0（填“大于”或“小于”）

②当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH3OH表示该反

应的化学反应速率为_____________________。

③若改充入1mol CO2和3mol H2，则图中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。

（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_______。

（5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是__________，阳极电极反应为_______________。

【题目】有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：

根据实验所得数据，有关说法正确的是

A. 无色气体的质量为0.2g

B. 原混合物中铁的质量为7.0g

C. 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol

D. 反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol

【题目】将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

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