题目内容
【题目】下列各组混合物中，用分液漏斗能分离的是
A. 苯和甲苯 B. 正己烷和水 C. 乙酸和乙醇 D. 碘和四氯化碳
【答案】B
【解析】
A、苯和甲苯都是常见的有机溶剂，相互混溶，溶液不分层，不能用分液的方法分离，故A错误；B、正己烷和水不混溶，能用分液漏斗进行分离，故B正确；C．乙酸和乙醇能互溶，不能用分液漏斗分离，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故D错误；故选B。
【题目】运用相关原理，回答问题：
Ⅰ．（1）25℃时，水的离子积Kw值为____________。
（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：
①T℃下，水的离子积为_______________。
②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 为____________mol/L。
Ⅱ．25℃时，电离平衡常数如下。回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2S | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 | 3.0×10－8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种物质：
a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS
pH由大到小的顺序是____________________（填序号）。
（2）25℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________________。
a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填数值）。
【题目】将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
