题目内容

【题目】文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是

A.徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂B.湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质

C.宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素D.含较多氧化铁的端砚呈黑色

【答案】B

【解析】

A．徽墨中墨的主要成分是碳，故A错误；

B．羊毛的主要成分是蛋白质，故B正确；

C．宣纸的主要成分是纤维素，故C错误；

D．砚石中含有较多的氧化铁时，端砚应呈红色，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案
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【题目】有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下．（部分反应条件已略去）
已知：

回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是 ， 检验该分子中官能团的常用试剂是 ．
（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是 ．
（3）C生成D的化学方程式是 ．
（4）试剂a是 ．
（5）下列说法正确的是 ． a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应 b．M与K是同系物 c．1mol K能跟2molNaOH发生反应
（6）G的结构简式是 ．
（7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 ．
（8）G的同分异构体P，分子中含有“ ”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H2 ． 则P的结构简式是 ．

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（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）如图1是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写序号）；
②20℃时，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO ）﹣c（NH ）﹣3c（Al3+）=（要求填精确的表达式）
（3）室温时，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．

【题目】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：

（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．

（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．

（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．

（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．

a．单质的熔点R比T低 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

c．单质与水反应R比T剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________。

【题目】在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

【题目】现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为 ． （用元素符号表示）
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为 ．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC﹣ ． 与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示） ．
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离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJmol﹣1

786

715

3401

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 ． MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是 ．

【题目】下列实验操作中错误的有

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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A. 7.5mol B. 1.5mol C. 3mol D. 3.25mol

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D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）

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