题目内容
【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明).
(2)如图1是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象.①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写序号);
②20℃时,0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO )﹣c(NH )﹣3c(Al3+)=(要求填精确的表达式)
(3)室温时,向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 .
【答案】
(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+ , Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)Ⅰ;10﹣3 mol?L﹣1
(3)a;c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(OH﹣)=c(H+)
【解析】解:(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,离子方程式:Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+ , Al(OH)3 , 所以答案是:Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+ , Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水;(2)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为Ⅰ,所以答案是:1;②根据电荷守恒,可以求出2c(SO )﹣c(NH )﹣3c(Al3+)=c(H+)﹣c(OH﹣)=10﹣3 molL﹣1[c(OH﹣)太小,可忽略],所以答案是:10﹣3 molL﹣1;(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+ , 溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO ),b点时c(Na+)>c(SO ),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO )>c(NH ),故c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(OH﹣)=c(H+), 所以答案是:a;c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(OH﹣)=c(H+).
【题目】相同温度下,体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6 kJ/mol.实验测得起始、平衡时数据如下表( )
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | 放出热量:Q |
A.容器①、②中反应的平衡常数相等,平衡时氮气的转化率相等
B.平衡时,两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
D.若容器①改为恒压体系,充入0.25 L He,则平衡时放出的热量大于23.15 kJ