[题目]下列实验操作中错误的有A. 分液时.分液漏斗下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出B. 蒸馏时.应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底C. 过滤时.玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处D. 称量时.称量物放在纸上置于托盘天平左盘.砝码直接放在天平右盘题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作中错误的有

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底

C. 过滤时，玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处

D. 称量时，称量物放在纸上置于托盘天平左盘，砝码直接放在天平右盘

【答案】BD

【解析】

B、蒸馏时，温度计水银球的上端与支管口的下端平齐，错误；

D、称量时托盘天平的两端需要放置等大的纸片，如称取易潮解物质如氢氧化钠，需要使用小烧杯，错误；

答案选BD。

练习册系列答案

A.“84”消毒液为混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒

D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用

【题目】三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO 被还原成Mn2+ ．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO 被还原成Mn2+ ．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分别为19.98mL和20.00mL．请回答下列问题：
（1）滴定过程中，高锰酸钾应盛装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：；Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+ ．
（3）步骤三中滴定终点的判定：．
（4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量．在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为．

【题目】文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是

A.徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂B.湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质

C.宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素D.含较多氧化铁的端砚呈黑色

【题目】关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④

【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。

（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……

（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______________________。

（5）过程③实验的目的是____________________。

（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。

【题目】下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥
3	①	③	⑤		⑦		⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题

（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；

（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为。

（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程。

（4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是，正极反应为。

【题目】相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N2	H2	NH3	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.8	2.4	0.4	放出热量：Q

A.容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等
B.平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
D.若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ

【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2
（1）请写出元素符号：B；C；
（2）画出E的阴离子结构示意图：；
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为；
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）浓度最大的离子是．

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