题目内容
【题目】已知反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）
A.达到平衡后，升高温度平衡正向移动B.达到平衡时：v（O2）＝2v（SO2）
C.达到平衡后，降低温度O2的浓度将减小D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
【答案】C
【解析】
A、该反应正向为放热反应，升高温度，平衡将会向吸热方向移动，即反应逆向移动，故A错误；
B、根据化学反应速率之比等于其化学计量数之比，达到平衡时v（O2）：v（SO2）=1:2，这里需要注意速率的正逆，因题干数据比例错误以及并未告知速率代表方向，故B错误；
C、达到平衡时，降低温度，平衡将会向放热反应移动，即平衡正向移动，O2的浓度将会降低，故C正确；
D、升高温度，正逆反应速率均会增大，故D错误。
【题目】垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：
（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：__________________。
（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。
A．铜粉 | B．氨水 | C．氢氧化铜 | D．碳酸铜 |
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝____________，此时________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。
（4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反应的离子方程式为_______________。
