题目内容
【题目】为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：
0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)常温下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水电离出来的浓度为c(OH－)水=_____。
(2)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________。
(3)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是(用电离方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：__________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_____(填“能”或“否”)。
(4)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
【答案】10-4mol·L－1 10-10mol·L－1 正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 NH3·H2ONH
+OH－ 加入CH3COONH4晶体，NH浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶液中c(OH－)减小 能 a－2<b<a
【解析】
(1)常温下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)=
=10-4mol·L－1，氨水中氢离子全部由水电离，水电离出的氢氧根和氢离子浓度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；
(2)若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12，而实际上pH=10，说明一水合氨不完全电离，为弱电解质，故正确；
(3)滴入酚酞显红色，说明显碱性，一水合氨可以电离出氢氧根使溶液显碱性，电离方程式为NH3·H2ONH+ OH－；加入CH3COONH4晶体，NH浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶液中c(OH－)减小，碱性减弱颜色变浅；该实验说明一水合氨溶液中存在电离平衡，能说明一水合氨是弱电解质；
(4)若一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离，则由10mL稀释到1000mL后其pH会变小，且变化小于2，即a、b满足a－2<b<a，就可以确认一水合氨是弱电解质。
