题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下,有关判断正确的是( )
A. 16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA
B. 4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA
C. 5.6 L SO3中含有的电子数为30NA
D. 11.2 L氖气中含有的原子数为NA
【答案】A
【解析】
A.在标准状况下,16.8L的混合气体,其物质的量n=16.8L÷22.4L·mol-1=0.75mol,不管CH4还是CO2中,每个分子均含有1个C原子,混合气体共0.75mol,所以混合气体所含C原子的物质的量也是0.75mol,碳原子数为0.75 NA,A项正确;
B.NO2和CH3CH2OH的相对分子质量均为46,4.6g的混合物,所含物质的量本应为0.1mol,但是NO2存在化学平衡2NO2N2O4,所以混合物的物质的量小于0.1mol,B项错误;
C.SO3在标准状况下是固体,不能利用22.4L·mol-1来计算物质的量,C项错误;
D.氖Ne为单原子分子,分子中只有1个原子,标准状况下11.2L氖气的物质的量为n=11.2L÷22.4L·mol-1=0.5mol,所含原子的物质的量为0.5mol,原子数为0.5 NA,D项错误;
本题答案选A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】X、Y、Z、R、W为常见的主族元素,根据下表信息回答问题:
元素 | 元素性质或原子结构信息 |
X | 短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较) |
Y | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
Z | 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 |
R | 与Z同周期,主要化合价为1、+7 |
W | 原子结构示意图: |
(1)写出元素X的原子结构示意图_____;元素W在周期表中位置_____。
(2)Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>_____(填化学式)。
(3)用电子式表示X和R形成化合物的过程:_____。
(4)下列对于W及其化合物的推断中,正确的是_____(填序号)。
①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同
②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性
③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应
④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
(5)为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律,设计如图装置进行实验,请回答:
①A中发生的反应的离子方程式是_____。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。
③为验证Br2与I2的氧化性强弱:通入一定量R的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到_____。该实验必须控制加入的R单质的量,否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是______。
④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因:______。