[题目]常温下.下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是A. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.溶液的pH值升高B. 浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)- c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]C. 将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中.c(CH3COOH)/ c(H+)减小D. 等体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH值升高

B. 浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)- c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]

C. 将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，c(CH3COOH)/ c(H＋)减小

D. 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

【答案】D

【解析】

A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，有CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa后，CH3COO－浓度增大，平衡逆向移动，溶液中的H＋减小，溶液中的pH增大，A项正确，不符合题意；

B．在混合溶液中，有电荷守恒C(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，有物料守恒2c(Na＋)=c(CH3COOH)＋C(CH3COO－)；联立两式，可得c(CH3COO－)- c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]；B项正确，不符合题意；

C．在醋酸溶液中，有电离平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离平衡常数，转化形式有,Ka不变，稀释过程中c(CH3COO－)减小，则减小，C项正确，不符合题意；

D．若a+b=14，则c(H＋)=c(OH-)，醋酸会过量，所以a+b＞14，D项错误，符合题意；

本题答案选D。

练习册系列答案

A.M在周期表中的位置为：第二周期，IVA族

B.Y和Z两元素的离子半径相比，后者较大

C.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（）

A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

C.W与Y两种元素都存在多种同素异形体

D.Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应

【题目】化合物M是某合成农药的中间体，其结构为。下列有关的说法正确的是（）

A.M能发生取代反应和加成反应

B.1molM与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

C.分子中有5个碳原子共平面

D.同时含有-CHO和-COOH结构的M的同分异构体有5种（不含立体异构）

【题目】短周期主族元素、、、原子序数依次增大，与同主族但最高化合价不同，是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是（）。

A.简单离子半径：

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：

C.化合物能与水剧烈反应，产生白雾并放出具有刺激性气味的气体

D.的气态氢化物通入水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体

【题目】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。

（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

【题目】已知海水中的溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_____。

（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数，并将配平后的反应写在答题纸相应位置。_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_____。

（5）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有______(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯

【题目】Ⅰ.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按下图的提示，回答以下问题：

(1)若电解质溶液为KOH溶液，则写出电极反应式：极 ____________，极 _______________。

(2)若电解质溶液为稀H2SO4，则写出电极反应式：极 _____________，极 _______________。

Ⅱ．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g),在体积不变的密闭容器中发生反应，可以判断该反应已经达到平衡的是__________。

A．密闭容器中氨气的体积分数不变 B．1molNH2COONH4分解同时有44gCO2消耗

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．

【题目】今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”“类硅”和“类硼”)留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，其性质也是和预言中的惊人相似。请回答下列问题：

（1）①基态镓原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪，“类硅”即是现在的锗。在镓、钪、锗三种元素的原子中，未成对电子数最多的是_________ (填元素符号)。

②下列说法中，最有可能正确的一项是_________(填字母代号)。

A 类铝在100℃时蒸气压很高 B 类铝的氧化物一定不能溶于强碱溶液

C 类铝一定不能与沸水反应 D 类铝能生成类似明矾的矾类

（2）氯化镓晶体熔点为77.9℃。氯化镓分子中镓的杂化方式为_______，空间构型为_______；写出与氯化镓互为等电子的的分子、离子各一种：_______、_______。

（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，GaN、GaP、GaAs晶体的熔点如下表所示，分析其变化原因：__________________。

	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

（4）2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80％以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如下图所示：

①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0，0，0)、B()、C(1，，)，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为______________。

②若砷和镓的原子半径分别为a cm和b cm，砷化镓的摩尔质量为M g/mol，密度为g/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为_________ (用含a、b、M、、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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