[题目]下列化合物中,同分异构体数目超过7的有 ( )A．丁醇 B．乙酸乙酯 C．1,2-二溴丙烷 D．戊烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化合物中,同分异构体数目超过7的有（包括自己） (　　)

A．丁醇 B．乙酸乙酯 C．1,2-二溴丙烷 D．戊烷

【答案】B

【解析】

试题分析：A．丁醇存在碳链异构、位置异构、类别异构，其中属于醇类异构体有4种、属于醚类的异构体有3种，共7种，故A错误；B．乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，其中属于羧酸类的2种、属于酯类的4种，还有醇醛类、烯醇类等等，同分异构体数目超过7种，故B正确；C．1,2-二溴丙烷同分异构体数目为4种，故C错误；D．戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，故D错误。故选B。

练习册系列答案

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C—C	C—H	C—O	Si—Si	Si—H	Si—O
键能/(kJmol-1	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。

（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。

【题目】将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

A．加入碘水不变色 B．加入AgNO3 溶液产生白色沉淀

C．加入AgNO3 溶液不产生白色沉淀 D．加入碘水变蓝色

【题目】某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。

（1）淡黄色固体是__________________________。

（2）可知溶液中一定没有的离子是，理由是。

（3）请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少。

（4）写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式。

（5）所含离子的物质的量之比为__________________________。

【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为（填化学式）。

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有；

步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

A．稀硝酸

B．氢氧化钠溶液

C．高锰酸钾溶液

D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是。

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。

（5）步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为。

（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。

①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式；

②测得该样品中Fe元素的质量分数为。

【题目】下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是

A. 2-甲基丙烷 B. 丙烷 C. 丁烷 D. 乙烷

【题目】①～⑧是几种有机物的名称、分子式或结构简式：

①C2H4 ②环己烯 ③苯 ④ ⑤

⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3 ⑦C5H10 ⑧ClCH = CHCl

据此回答下列问题：

（1）实验室制①的化学方程式为____________。

（2）③的同系物A，分子中共含74个电子，且A不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，则其结构简式是____________。

（3）⑥的系统命名法为____________。

（4）若⑦为一种链烃，则与⑦互为同系物的是____________（填序号）。

【题目】硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为：

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

①羰基硫的电子式为_________其含有的共价键类型是________共价键。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3 ＞ Na2SO4

b．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3

c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式__________________。

（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。

②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。

（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－Sn2－

①写出电解时阴极的电极反应式：______________________。

②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：________________________。

【题目】某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图所示），得到的实验数据如下表所示：

已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性。

实验编号	水果种类	电极间距离/㎝	电流大小/A
①	西红柿	1	98.7
②	西红柿	2	72.5
③	苹果	2	27.2

（1）该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响。

（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是和。

（3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为，正极附近区域c（H+）将（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为。

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