题目内容
15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）| A． | 1 L 1 mol•L-1的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为NA | |
| B． | 电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数为2NA | |
| C． | 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为2NA | |
| D． | 11.2 L CO2中含有的分子数为0.5NA |
分析 A、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离；
B、活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁锌等杂质摩尔质量小，6.4g金属失去的电子大于0.2mol；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、气体所处的状态不明确．
解答 解：A、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中含有的醋酸分子的物质的量小于1mol，即小于NA个，故A错误；
B、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 NA，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合气体中含有NO2的物质的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含有0.2mol氧原子，即0.2NA个，故C正确；
D、气体所处的状态不明确，不一定是标况，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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（1）P位于元素周期表第三周期第ⅤA族；Cr的基态原子价层电子排布式是3d54s1．O的一种18电子结构氢化物的电子式是
．
（2）用“＞”“＜”填空：
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（4）已知：
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则3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=-151.2KJ/mol．
（1）P位于元素周期表第三周期第ⅤA族；Cr的基态原子价层电子排布式是3d54s1．O的一种18电子结构氢化物的电子式是
．（2）用“＞”“＜”填空：
| 电负性 | 熔沸点 | 稳定性 | 酸性 |
| O＞N | NH3＞PH3 | Fe2+＜ Fe3+ | H3PO4＜HNO3 |
（4）已知：
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-438.6kJ/mol，
则3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=-151.2KJ/mol．
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