题目内容
15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）| A． | 1 L 1 mol•L-1的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为NA | |
| B． | 电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数为2NA | |
| C． | 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为2NA | |
| D． | 11.2 L CO2中含有的分子数为0.5NA |
分析 A、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离；
B、活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁锌等杂质摩尔质量小，6.4g金属失去的电子大于0.2mol；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、气体所处的状态不明确．
解答 解：A、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中含有的醋酸分子的物质的量小于1mol，即小于NA个，故A错误；
B、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 NA，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合气体中含有NO2的物质的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含有0.2mol氧原子，即0.2NA个，故C正确；
D、气体所处的状态不明确，不一定是标况，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
出彩同步大试卷系列答案
相关题目
5．H、N、O、P、Cr、Fe是元素周期表中六种常见元素．
（1）P位于元素周期表第三周期第ⅤA族；Cr的基态原子价层电子排布式是3d54s1．O的一种18电子结构氢化物的电子式是
．
（2）用“＞”“＜”填空：
（3）以铁作阳极，利用电解生成的Fe2+而将酸性含铬废水（K2Cr2O7）中的铬元素还原为三价，之后电解沉淀而除去，写出前一步反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）已知：
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-438.6kJ/mol，
则3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=-151.2KJ/mol．
（1）P位于元素周期表第三周期第ⅤA族；Cr的基态原子价层电子排布式是3d54s1．O的一种18电子结构氢化物的电子式是
．（2）用“＞”“＜”填空：
| 电负性 | 熔沸点 | 稳定性 | 酸性 |
| O＞N | NH3＞PH3 | Fe2+＜ Fe3+ | H3PO4＜HNO3 |
（4）已知：
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-438.6kJ/mol，
则3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=-151.2KJ/mol．
6．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出c（H+）大于HCN中水电离出的c（H+） | |
| B． | 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol•L-1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大 | |
| D． | 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
10．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C10H13O3 | |
| B． | 含有两种官能团，可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 能发生加成、取代、氧化等反应 | |
| D． | 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同 |
5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
| A． | 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ | |
| B． | 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 | |
| C． | 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ | |
| D． | 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 |