题目内容

7.写出下列聚合物的单体和它们的聚合反应方程式.
(1)
(2)
(3)

分析 首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物,然后根据推断单体的方法作出判断,
(一)加聚产物的单体推断方法:凡链节中主碳链为4个碳原子,无碳碳双键结构,其单体必为两种,从主链中间断开后,再分别将两个半键闭合即得单体,凡链节中主碳链为6个碳原子,含有碳碳双键结构,单体为两种(即单烯烃和二烯烃).
(1)凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可;
(2)凡链节中主碳链为4个碳原子,无碳碳双键结构,其单体必为两种,从主链中间断开后,再分别将两个半键闭合即得单体;
(3)凡链节中主碳链为6个碳原子,含有碳碳双键结构,单体为两种(即单烯烃和二烯烃);
(二)缩产物的单体推断方法:断键,补原子,即找到断键点,断键后在相应部位加上-OH或-H.

解答 解:(1),该高分子化合物为缩聚产物,将中括号去掉,然后添上羟基-OH和O原子即可得到其单体:HO(CH25COOH,
反应方程式为:nHO(CH25COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+(n-1)H2O,

故答案为:HO(CH25COOH,nHO(CH25COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+(n-1)H2O;
(2)凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,所以该高分子化合物为加聚产物,将中括号去掉,然后补上双键,
得到其单体:CH2=CHCONH2,反应方程式为:nCH2=CHCONH2$\stackrel{一定条件}{→}$
故答案为:CH2=CHCONH2,nCH2=CHCONH2$\stackrel{一定条件}{→}$
(3),该高分子化合物为缩聚产物,将中括号去掉,然后添上羟基-OH和O原子即可得到其单体:HOOC(CH26COCH2CH2OH,
反应方程式为:nHOOC(CH26COCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+nH2O,
故答案为:HOOC(CH26COCH2CH2OH、nHOOC(CH26COCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+nH2O.

点评 本题考查了缩聚、加聚反应原理、高分子化合物单体的书写,题目难度不大,注意掌握缩聚反应类型及反应原理,能够根据缩聚反应产物正确书写其单体.

练习册系列答案
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17.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程.烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保持不变,则整个装置气密性良好.装置D的作用是防止倒吸.装置E中为NaOH溶液.
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1.
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.
a.蒸馏水        b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液      d.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度.已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清.反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad.a.烧杯  b.蒸发皿  c.试管  d.锥形瓶
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质.
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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