题目内容
【题目】根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：
（1）当A为气体单质时，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化学方程式：_________________________________________________。
（2）当A为固体单质时，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化学方程式是_______________________________________________。
【答案】N2 NH3 NO NO2 HNO3 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O S H2S SO2 SO3 H2SO4 Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
(1)当A是气体单质时,A能与氧气、氢气反应,且B能发生连续氧化反应,E能和Cu反应生成C,则E为硝酸,所以A是N2，B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3；据以上分析解答。
(2)如果A是固体单质,E为酸,能和Cu反应生成C,则E是硫酸, A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3, E是H2SO4；据此分析解答。
(1)当A是气体单质时,A能与氧气、氢气反应,且B能发生连续氧化反应,E能和Cu反应生成C,则E为硝酸,A为氮气，A和氢气反应生成B为氨气，A和氧气反应生成C为NO, NO被氧气氧化生成D为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸E，所以当A为气体单质时，A是N2，B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3；稀硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，E→C的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
综上所述，本题答案是：N2，NH3，NO,NO2,HNO3；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
(2)如果A是固体单质,E为酸,能和Cu反应生成C,则E是浓硫酸，则A为S，A和氢气反应生成B为H2S,A和氧气反应生成C为SO2,C被氧气氧化生成D为SO3；当A为固体单质时，A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3, E是H2SO4；浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，E→C的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
综上所述，本题答案是：S, H2S, SO2, SO3, H2SO4；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。
【题目】某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
（实验）在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：
Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 mol·L–1 HCl溶液中；
Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中；
Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。
（数据）
图1 图2
(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ起始溶液中
约为____。(选填“1”、“10”或“102”)
(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是____。
(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。
进行实验Ⅳ：____。
得出结论：该假设成立。
(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。
与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·L–1的 CH3COOH与0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。
a．实验Ⅴ起始速率 | b．实验Ⅱ起始速率 | c．实验ⅡpH=4.8时速率 |
2.1 mL·min–1 | 2.3 mL·min–1 | 0.8 mL·min–1 |
对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：____。
(6)综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气；
②____。
(7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因：____。
