题目内容
【题目】信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。
（2）CH3COCH3分子中含有____个π键，含有____个σ键。
（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。
【答案】1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 1 9 分子 sp3、sp2 非极性 极性
【解析】
(1) Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为： 1s22s22p63s23p63d54s1；
(2)CH3COCH3分子中含有一个碳氧双键，6个碳氢键单键，2个碳碳键，所以含有1个Π键， 9个
键；故答案为：1；9；
(3)分子晶体的熔沸点较低，固态氯化铭酰的熔沸点较低，所以属于分子晶体；在丙酮分子中，羰基碳原子含有3个键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化；二硫化碳是直线形分子，分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；不同非金属元素之间形成极性键，二硫化碳分子中存在S与C形成的极性键；故答案为：分子；sp2和sp3；非极性；极性。
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