题目内容
【题目】用辉铜矿（主要成分为
，含少量
、
等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：
(1)下列措施无法加快浸取速率的是________（填字母）。
A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增大硫酸浓度
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是
、S、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_________________________。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，原因可能是__________________________。
(4)“沉锰”（除
）过程中有关反应的离子方程式为________________________________。
(5)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。
【答案】A 
可催化
被
氧化 
【解析】
辉铜矿的主要成分为，含少量
、
等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到的滤渣为、、单质S，滤液中含有、
、
、
，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰，过滤得到滤液，赶出的氨气可循环使用，据此分析。
(1)酸浸时，通过粉碎矿石、适当增大硫酸浓度或进行搅拌都可以提高浸取速率，延长浸取时间并不能提高浸取速率；答案选A。
(2)“浸取”时，在酸性条件下氧化得到S、
和
，反应的离子方程式为
；
(3)若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，说明在浸取时起催化作用，可催化被氧化；
(4)“沉锰”（除）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为；
(5)根据原子守恒可知滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液。
【题目】某小组同学通过下列实验探究了物质的溶解度大小、反应物浓度与沉淀转化方向之间的关系。
已知：
物质 | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g(20℃) |
|
|
|
|
(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化
实验操作：
试剂A | 试剂B | 加入盐酸后的现象 | |
实验Ⅰ | Na2CO3 | Na2SO4 | 无明显现象 |
实验Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 |
①实验Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的离子方程式为_____________。
②实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因________。
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ：
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：a>c>b>0)。
| p>装置 | 步骤 | 电压表读数 |
| i. 如图连接装置并加入试剂，闭合K | a |
ii. 向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全 | b | |
iii. 再向B中投入一定量NaCl(s) | c | |
iv. 重复i，再向B中加入与iii等量NaCl(s) | a |
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液是_____________(填序号)。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
②实验Ⅳ中结合信息，解释电压b<a的原因：_____________。
③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_____________。
(3)综合实验Ⅰ～Ⅳ，下列说法正确的是_____________(填序号)。
a. 溶解度小的沉淀只能转化成溶解度更小的沉淀
b. 电化学是研究物质性质和转化的重要手段之一
c. 某些沉淀转化反应可通过对反应物浓度的调节，实现逆向转化
d. 溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现
