题目内容
【题目】下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。
回答下列问题：
(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有_____________；
(2)固体A的主要成分是________；
(3)进行步骤Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该_____（填少量或过量）。
(4)进行步骤Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的离子方程式是________；
(5)溶液X和盐酸反应的化学方程式为_______________________。
【答案】Fe3＋、Al3＋、H＋ SiO2 过量 AlO2-＋CO2＋2H2O===HCO3-＋Al(OH)3↓ NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑+NaCl
【解析】
铝土矿主要成分是
，含
、
杂质，其中氧化铝、氧化铁能和盐酸反应，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A为，加入氢氧化钠的目的是分离铁离子和铝离子，应该加入过量的氢氧化钠，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子生成偏铝酸根，通入二氧化碳后偏铝酸根生成氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铝生成氧化铝。
（1）铝土矿主要成分是，含、杂质，其中氧化铝、氧化铁能和盐酸反应，二氧化硅和盐酸不反应，且盐酸过量，故所得溶液中的阳离子有铝离子、铁离子和氢离子，
故答案为：
；
（2）二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A为，
故答案为：；
（3）加入氢氧化钠的目的是分离铁离子和铝离子，应该加入过量的氢氧化钠，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子生成偏铝酸根，
故答案为：过量；
（4）通入过量
后，偏铝酸根生成氢氧化铝沉淀，过量所以生成碳酸氢根，离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O=HCO3-＋Al(OH)3↓，
故答案为：AlO2-＋CO2＋2H2O=HCO3-＋Al(OH)3↓；
（5）溶液X为碳酸氢钠溶液，和盐酸反应的方程式为：NaHCO3＋HCl=H2O＋CO2↑+NaCl，
故答案为：NaHCO3＋HCl=H2O＋CO2↑+NaCl。
