题目内容

（10分）制取碘盐的流程如下：

试回答下列问题
（1）检验母液中是否含有SO42－离子的方法是                                  ▲                        。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：     ▲   、     ▲    、     ▲    。
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：                     ▲                 mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品             ▲      （填：合格、不合格）。
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是                                       ▲                          。
（5）碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式：               ▲          或        ▲         。
（1）取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO42－离子。
（2）漏斗 玻璃棒  烧杯
（3）25.4 不合格
（4）淀粉溶液
（5）2KIO32KI+3O2↑  12KIO3+6H2O6I2+12KOH+15O2↑
（第3小题第一小问2分，其它每空1分，共10分）
（1）检验母液中是否含有SO42－离子的方法是：取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO42－离子。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：漏斗 玻璃棒  烧杯
（3）计算出1mL0.001mol/L KIO3中碘元素的质量，用碘元素质量除以精盐和KIO3的质量和，即可得到该碘盐的含碘量，约为25.4 mg/Kg，销售品≥30mg/Kg，所以此盐不合格。
（4）因为有碘单质生成，所以，还需要的一种试剂，最好是淀粉，因为碘遇淀粉变蓝色。
（5）碘酸钾两种情况下分解的化学方程式：2KIO32KI+3O2↑  12KIO3+6H2O6I2+12KOH+15O2↑
练习册系列答案
相关题目
（16分）
为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
①根据反应原理他们选用了相同的装置          （填“图l”或“图2”）分别制取N22和O2。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式              。
③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时MnO2的作用是             。
④收集NO2的方法是              。
（2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2，
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
①为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通人O2相比，其优点是        。
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为             。
③NO2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a：b=     ；若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为       mol/L（保留两位有效数字）。
（16分）如右图所示，B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C后可得到纯净的气体X，每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末，当X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y，Y在标准状况下的密度为1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择，图中某些夹持仪器未画出。

a．浓硫酸　　b．浓硝酸　　c．稀硝酸　　d．浓盐酸　　e．稀硫酸　　f．浓氨水
g．铜片　　h．锌片　　i．碱石灰　　j．硫酸铜　　k．生石灰　　l．硝酸铵晶体
m．固体烧碱　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO2
回答下列问题：
⑴C装置内的药品是     （用a~p中的字母表示），其作用是          。
⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有       种。
⑶纯净气体X通过D时，发生反应的化学方程式是              ，反应中若转移电子的物质的量为1.2mol，则D装置中黑色固体共失重        g。
⑷E中的药品是         （用a~p中的字母表示），其作用是             。
同一物质往往可由不同化学反应途径制得，工业上往往主要考虑原料易得而丰富，工艺简单，污染小，经济效益好；实验室更多考虑药品常见易得，操作简便安全。你能想出多少种制备Al（OH）3的方法？写出有关反应原理的方程式，并从中优选一种简便方法，说明选择的理由。（至少列举四种）
（9分）实验室中用右图装置制取氯气：

试完成下列问题：
(1)该反应是氧化还原反应吗?___________，如果是氧化还原反应，请指出___________是氧化剂，___________是还原剂，写出该反应的离子方程式______________________________。
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大)，其作用是______________________________________________。
(3)氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有强烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用____________________溶液来吸收有毒的氯气。
根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。


小题1:若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
   a．稀硫酸与硫化亚铁            b．稀硝酸与硫化亚铁
   c．稀硫酸与硫化钠              d．稀盐酸与硫化亚铁
小题2:现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
   ______________（填编号）。





小题3:如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，
点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到
的现象是___________________________________________________。
小题4:在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
   ______________________________________________________________
  反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
小题5:点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

小题6:已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。


 
（8分）实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题：（选用装置时填字母编号）

                                    
（1）若实验室选用装置C制取氨气，则反应的化学方程式为
______________________________________________________________，
检验NH3收满的方法：____________________________________________________；
（2）若实验室利用过氧化钠与水反应制取氧气，则应选择__________装置，有关反应的化学方程式为：________________________________________________。
除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是
序号
待除杂质
试剂
除杂方法
A
CH3CH2Br(C2H5OH)
水
分液
B
C2H6(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
C6H6（Br2）
NaOH溶液
分液
D
C2H2(H2S)
CuSO4溶液
洗气
可用右图装置制取和收集的气体是
A．锌与稀硫酸反应制H2
B．浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2
C．过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2
D．电石与饱和食盐水反应制C2H2

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