题目内容

除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是
序号
待除杂质
试剂
除杂方法
A
CH3CH2Br(C2H5OH)
水
分液
B
C2H6(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
C6H6（Br2）
NaOH溶液
分液
D
C2H2(H2S)
CuSO4溶液
洗气
B
略
练习册系列答案
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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空。

供选择的装置：

（1）装置A除可制备NH3外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式_____________       ________________________。
（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置________（填编号，从供选择的装置中选取）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用          （选填以下选项的代号）。
a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰 
（3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连。则连接次序为C、_______（填编号）；
（4）B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气。
①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式_____________________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子                                ；
②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境                       。
（13分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。

试回答：
(1)上述实验中生成二氧化硫的反应的化学方程式为：                          
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由：                                    
                                                            。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：                        。
(4)A中加入的试剂可能是____________，作用是_                           ；
B中加入的试剂可能是____________，作用是                            ；
E中加入的试剂可能是____________，作用是                            。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：                            ，D中：                          ；
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？____________
（填“能”或“不能”）；其原因是：                                     。
实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。


 

 
实验步骤下：
①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸，充分振荡。
②向烧瓶中放入2~3粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却。
③小心加热，控制加热速度使温度不超过90℃，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热。（已知：环己烯，沸点82.98℃；环己烯—10%水，沸点70.8℃；环己醇—80%水，沸点97.8℃：环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9℃）
④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，充分振荡。
⑤……
⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入1~2g无水氯化钙干燥。待溶液清亮透明后过滤。
⑦将滤液移入圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，蒸馏。收集80~85℃馏分，称重约7.4g。
⑧计算。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是        ；
（2）步骤③中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是        ；
（3）步骤④中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是        ；
（4）步骤⑤的操作是        ；
（5）步骤⑧计算得到的环己烯的产率为        ；分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是        。
（10分）制取碘盐的流程如下：

试回答下列问题
（1）检验母液中是否含有SO42－离子的方法是                                  ▲                        。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：     ▲   、     ▲    、     ▲    。
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：                     ▲                 mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品             ▲      （填：合格、不合格）。
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是                                       ▲                          。
（5）碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式：               ▲          或        ▲         。
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下?
?
根据要求填空：?
(1) B装置有三种功能：①_________________；②____________；③
________________________。?
(2) 设 (Cl2)/  (CH4) =，若理论上欲获得最多的氯化氢，则值的取值范围为___________。?
(3) D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。?
(4)E装置的作用是_______________（填编号）。?
A．收集气体                 B．吸收氯气?
C．防止倒吸                 D．吸收氯化氢?
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式　　　　　　　　　　。?
(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为　　　　。?
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为　　　　（填编号）。?
A．CH4                               B．CH3Cl?
C．CH2Cl2                           D．CHCl3?
E．CCl4?
下列气体中，不能用排水法收集的是                                   
A．H2 B．NH3C．O2 D．NO2
实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（   ）
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol
C．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性
拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其不能达到目的的是：

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