实验室制取气体常用的装置如下列图示.请回答下列问题: (1)若实验室选用装置C制取氨气.则反应的化学方程式为 .检验NH3收满的方法: ,(2)若实验室利用过氧化钠与水反应制取氧气.则应选择装置.有关反应的化学方程式为: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题：（选用装置时填字母编号）

（1）若实验室选用装置C制取氨气，则反应的化学方程式为
________________________________________

______________________，
检验NH₃收

满的方法：____________________________________________________；
（2）若实验室利用过氧化钠与水反应制取氧气，则应选择__________装置，有关反应的化学方程式为：________________________________________________。

略

练习册系列答案

（2）在下面方框中，A表示有分液漏斗和圆底烧瓶组成的气体发生器，请在虚线框内的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必

画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如

下：

（3）根据方框中的装置图，完成下表（若无需填写，则在表格中写“无”）

仪器符号	仪器中所加物质	作用
A	MnO₂、浓盐酸	MnO₂与浓盐酸生成Cl₂

（4）KMnO₂与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl₂，请写出该反应的离子方程式。
（5）请写出Cl₂在工业、农业、医疗、卫生等方面的用途。（写出两种即可）
（6）将Cl₂与SO₄分别通人品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH₃、Cl₂的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空。

供选择的装置：

（1）装置A除可制备NH₃外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式_____________       ________________________。
（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置________（填编号，从供选择的装置中选取）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用          （选填以下选项的代号）。
a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰
（3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连。则连接次序为C、_______（填编号）；
（4）B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气。
①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式_____________________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子                                ；
②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境                       。

(16分)二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO₂，含有Fe₂O₃和Al₂O₃杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其它副产品。
(1)已知Fe(OH)₃、Al(OH)₃，开始沉淀的pH数据(见下表)

氢氧化物	Fe(OH)₃	A1(OH)₃
开始沉淀pH	1.5	3.3

   向溶液I中滴加NaOH溶液，并调溶液pH，若开始只得到一种沉淀，该沉淀是
，应控制pH的范围是            ，反应的离子方程式是                       ；
(2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”，若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量，请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案，该方案是               ，反应的离子方程式是                                        ；
(3)已知：①CO₂(g)==C(s)+O₂(g)； △H="393.5" kJ·mol^-l
②CO(g)+ O₂(g)==CO₂(g)；   △H=－283 kJ·mol^-l
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)==TiCl₄(s)+O₂(g)；△H ="141" kJ·mol^-l
写出TiO₂与Cl₂+C反应的热化学方程式                          。
(4)若经过多步反应后制得b g金属钛，则金红石矿石中TiO₂的质量分数为

从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化：

完成下面问题：
(1)在实验室中收集气体B的方法是                                  。
(2)操作①的名称是         。
在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是                                   。
(3)写出反应②和反应③的化学方程式：
反应②
反应③                                                             。
(4)A的化学式是               。
(5)在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如上右图所示的装置，其中瓶I中盛放的试剂是                     ，瓶Ⅱ中盛放的试剂是           。
收集干燥气体D的方法是                     。

（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：

分子式	别名	熔点	沸点	溶解性	性状
ClNO	氯化亚硝酰	-64.5℃	-5.5℃	溶于浓硫酸	红褐色液体或有毒气体，具有刺激恶臭，遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢

某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前K₂处于打开状态，K₁、K₃均已关闭。_、

试回答下列问题：
（1）①若D中装有纯净的NO气体，则B中应选用的试剂为             。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，B还具有的作用是             ；②若D中装有纯净的氯气，则C中应选用的试剂为           。
（2）装置F的作用是              ；装置G的作用是                       。
（3）若无装置G，则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为                   。
（4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO，但不能吸收NO，所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是      。

（13分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。

（10分）制取碘盐的流程如下：

试回答下列问题
（1）检验母液中是否含有SO₄²^－离子的方法是                                  ▲                        。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：     ▲   、     ▲    、     ▲    。
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：                     ▲                 mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品             ▲      （填：合格、不合格）。
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄²^－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是                                       ▲                          。
（5）碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式：               ▲          或        ▲         。

下列气体中，不能用排水法收集的是

A．H₂

B．NH₃

C．O₂

D．NO₂

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