题目内容
下列选项的说法中正确的是( )
A、分子的结构是由键角决定的 |
B、共价键的键能越大,共价键越牢固 |
C、CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等 |
D、H2O分子中的两个O-H键的键角为180° |
考点:键能、键长、键角及其应用
专题:化学键与晶体结构
分析:A、键角是描述分子立体结构的重要参数;
B、键能越大,共价键越牢固;
C、键长指成键原子的核间距,原子半径越大,键长越长;
D、水分子中中心原子O为sp3杂化,sp3杂化的空间构型为正四面体型,键角应该是109°28′,O中有两对孤电子对,根据孤电子对相斥理论,H2O分子的键角不是109°28′,而是104.5°.
B、键能越大,共价键越牢固;
C、键长指成键原子的核间距,原子半径越大,键长越长;
D、水分子中中心原子O为sp3杂化,sp3杂化的空间构型为正四面体型,键角应该是109°28′,O中有两对孤电子对,根据孤电子对相斥理论,H2O分子的键角不是109°28′,而是104.5°.
解答:
解:A、分子的结构不仅仅只由键角决定,分子结构涉及原子在空间中的位置,与化学键种类有关,包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角,故A错误;
B、共价键的键能越大,共价键越牢固,故B正确;
C、CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长不等,但键角均相等,故C错误;
D、水分子中中心原子O为sp3杂化,O中有两对孤电子对,根据孤电子对相斥理论,H2O分子的键角不是109°28′,而是104.5°,故D错误;
故选B.
B、共价键的键能越大,共价键越牢固,故B正确;
C、CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长不等,但键角均相等,故C错误;
D、水分子中中心原子O为sp3杂化,O中有两对孤电子对,根据孤电子对相斥理论,H2O分子的键角不是109°28′,而是104.5°,故D错误;
故选B.
点评:本题主要考查了共价键的角、键长与键能等知识,难度不大,需要注意的是分子的结构不仅仅只由键角决定.
练习册系列答案
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