Question

【题目】已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为： ．
（2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应． 反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3= ．
（3）下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P﹣P	P﹣O	O═O	P═O
键能/（kJ/mol）	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x= kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ?mol﹣1
（2）2△H2﹣△H1
（3） （6a+5c+d﹣12b）
【解析】解：（1）该反应的焓变△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJmol﹣1，

所以答案是：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJmol﹣1；（2）①2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1

②NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2，2×②﹣①得，（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3=2△H2﹣△H1，

所以答案是：2△H2﹣△H1；（3）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P﹣P、5mol O=O，形成12molP﹣O、4mol P=O，

所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol﹣（6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol）=dkJ/mol，x= （6a+5c+d﹣12b），

所以答案是： （6a+5c+d﹣12b）．

【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．