Question

【题目】某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。

(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。

(3)B装置中的干燥剂可选用___________。

(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。

(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。

(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。

(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。

(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 生石灰 浓氨水 碱石灰 试纸变蓝 产生白烟 防止倒吸 用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好 打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾

【解析】（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。

（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。

（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。

（4）NH3的水溶液呈碱性。

（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl。

（6）NH3极易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。

（7）检查装置b的气密性可用液差法。

（8）根据形成喷泉的原理要产生较大的压强差作答。

（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。选择装置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。

（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。

（4）NH3的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；C装置中的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是：产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。

（6）NH3极易溶于水，为防止产生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。

（7）检查装置b的气密性可用液差法。实验的操作与现象：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好。

（8）形成喷泉实验要产生较大的压强差，c装置中若没有胶头滴管，引发喷泉的简单操作是：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾。