题目内容
【题目】关于反应2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列说法正确的是
A. Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子
B. 当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移
C. NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子
D. 当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移
【答案】ABD
【解析】试题分析：A、氯气做氧化剂，得到电子，正确，不选A；B、1摩尔氯气反应转移2摩尔电子，正确，不选B；C、溴化钠为还原剂，溴离子失去电子 ，错误，选C；D、当1摩尔溴化钠反应，转移1摩尔电子，正确，不选D。
【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)还原焙烧后，Fe元素的化合价为__________。
(2)“酸浸”实验中，需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知，所采用的最佳实验条件为__________（填序号）。
序号 | 絮凝剂用量/×10-6t | 过滤时间/min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
① | 40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
② | 50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
③ | 60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
④ | 100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
⑤ | 150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍)，当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10－11、3.0×10－8。
(4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________。
(5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图，分析选择反应温度为40℃的原因是________。
(6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe2O3的化学方程式为________。
(7)本流程中，铝元素是以________(填化学式)形式被除去的。
【题目】已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空： 
（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为： ．
（2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应． 反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3= ．
（3）下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 | P﹣P | P﹣O | O═O | P═O |
键能/（kJ/mol） | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x= kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．
