含硫化合物在生产.生活中有广泛应用.其吸收和处理也十分重要．(1)SO2具有还原性.写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式.并标出电子转移的数目及方向．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-.(2)在Na2SO3溶液中滴加酚酞.溶液变红色.若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液.现象是产生白色沉淀.且红色褪去.请结合离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要．
（1）SO₂具有还原性，写出将SO₂气体通入 FeCl₃溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向．
2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，

（2）在Na₂SO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl₂溶液，现象是产生白色沉淀，且红色褪去，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，酚酞褪色．
（3）等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na₂SO₃溶液混合后，溶液显中性．此时溶液中浓度相等的微粒是H⁺与OH^-、SO₄^2-与Cl^-．
（4）已知：H₂S：K_i1=1.3×10^-7 K_i2=7.1×10^-15H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11，含H₂S尾气用足量的Na₂CO₃溶液来吸收．写出离子反应方程式．H₂S+CO₃^2-=HS^-+HCO₃^-．常温时，等体积等浓度的Na₂S和Na₂CO₃溶液的离子总数：N_前＞N_后（填“＞”或“＜”）．

分析（1）SO₂被FeCl₃氧化为硫酸根离子，FeCl₃被还原为亚铁离子，据化合价变化标电子转移；
（2）Na₂SO₃溶液与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀使SO₃^2-水解平衡逆移，c（OH^-）减小，酚酞褪色；
（3）ClO^-有氧化性，能够氧化SO₃^2-，反应的离子方程式为ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-，等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na₂SO₃溶液混合后，生成相同浓度的NaCl和Na₂SO₄混合溶液；
（4）据弱酸的电离平衡常数可知其酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，酸性越弱，其酸根的水解程度越强，结合电荷守恒分析．

解答解：（1）SO₂具有还原性，将SO₂气体通入 FeCl₃溶液中，SO₂被FeCl₃氧化为硫酸根离子，FeCl₃被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，每有1molSO₂反应转移2mol电子，电子转移的数目及方向为，故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-；；
（2）Na₂SO₃溶液与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀，使SO₃^2-水解平衡SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-逆移，c（OH^-）减小，所以酚酞褪色，
故答案为：产生白色沉淀，且红色褪去；在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，酚酞褪色；
（3）ClO^-有氧化性，能够氧化SO₃^2-，反应的离子方程式为ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-，等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na₂SO₃溶液混合后，生成相同浓度的NaCl和Na₂SO₄混合溶液，溶液显中性，H⁺与OH^-、SO₄^2-与Cl^-离子浓度相等，故答案为：中；H⁺与OH^-、SO₄^2-与Cl^-；
（4）据弱酸的电离平衡常数可知其酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，H₂S与足量的Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为：H₂S+CO₃^2-=HS^-+HCO₃^-，HCO₃^-的酸性比HS^-强，越弱越水解，所以Na₂S溶液比Na₂CO₃溶液的碱性强，c（H⁺）小，据电荷守恒在碳酸钠溶液中有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），在硫化钠溶液中有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），等浓度的两溶液中，c（Na⁺）相同，S^2-的水解能力比CO₃^2-的水解程度大，因此水解产生的离子更多，因此等体积时，Na₂S和Na₂CO₃溶液的离子总数：N_前＞N_后，故答案为：H₂S+CO₃^2-=HS^-+HCO₃^-；＞．

点评本题考查了氧化还原反应方程式书写、盐类水解平衡移动、溶液酸碱性判断、离子浓度大小比较，题目难度较大．

练习册系列答案

相关题目

12．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号或化学式，下同）．原子结构示意图为

．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的是：KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）元素的气态氢化物中成碱性的物质是NH₃，该元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

13．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示：

稀盐酸的质量	剩余固体的质量
第1次加入5g	1.315g
第2次加入5g	0.63g
第3次加入5g	0.3g
第4次加入5g	0.3g

（1）2g石灰石样品中的杂质质量是；
（2）石灰石样品的纯度为；
（3）100Kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少克？

10．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体
	B．	用量筒取13.37mL的稀硫酸
	C．	给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/4
	D．	向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3

17．酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶．酒精易挥发，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源．当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳．根据以上叙述，可归纳出：
（1）酒精的物理性质是无色、透明、特殊气味、易挥发．
（2）酒精的化学性质是取代、氧化和消去反应，具有可燃性．

7．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-=H₂O
	B．	稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	C．	表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$ Ba（OH）₂（aq）=$\frac{1}{2}$ BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
	D．	NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

14．据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，晶胞结构如下图所示，试写出该晶体的化学方程式MgCNi₃，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个．晶体中每个镁原子周围距离最近的镁原子有6个．

11．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2N_A
	B．	标准状况下，11.2L H₂中含有的电子数为1N_A
	C．	标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 N_A
	D．	2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A

12．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	¹⁴C可用于文物的年代鉴定，¹⁴C与¹³C互为同素异形体
	B．	最外层电子数为2的元素一定是金属元素
	C．	过渡元素一定是金属元素
	D．	同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11

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