题目内容
【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等． 
（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2 ， Na2O2的电子式为 ．
（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2
的总化学反应方程式为
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是 ．
（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：
试管编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
质量分数 | 体积/mL | |||||
Ⅰ | 为编号Ⅱ实验参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 | |
Ⅲ | 为编号Ⅳ实验参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | |
Ⅳ | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 | |
填写表中缺少的内容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ．
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O﹣O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 ． 则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=kJmol﹣1 ．
【答案】
（1）
（2）O2+2H2O 
2H2O2
（3）H2O2使病毒蛋白质发生变性，失去活性
（4）12%；1.0；催化剂对反应速率的影响
（5）正；右
（6）﹣213.3
【解析】解：（1）过氧化钠为离子化合物，阳离子是钠离子，阴离子是过氧根离子，据此写出电子式为： ，所以答案是： 
；（2）利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的条件是电解，则总反应方程式为：O2+2H2O 2H2O2 ， 所以答案是：O2+2H2O 2H2O2；（3）过氧化氢有强氧化性，对伤口进行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白质发生变性，失去活性，所以答案是：H2O2使病毒蛋白质发生变性，失去活性；（4）实验Ⅰ和实验Ⅱ的温度不同，要探究温度对反应速率的影响，其他条件要相同，则Ⅱ中双氧水的质量分数应与Ⅰ相同，为12%；实验Ⅲ用了催化剂，Ⅳ没有使用，可知这两个实验是探究催化剂对反应速率的影响，要求其他条件相同，控制溶液总体积相同就可使反应物浓度相同，则Ⅲ中应加蒸馏水1.0mL，所以答案是：12%；1.0；催化剂对反应速率的影响；（5）由图2可知铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒与H2O2溶液形成原电池，H2O2中在铂极失电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子移向正极（Au），纳米棒将向右移动，所以答案是：正；右；（6）2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应物中有4molH﹣O，2molO﹣O，生成物中有4molH﹣O，1molO=O，△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和=2×142kJmol﹣1﹣497.3kJmol﹣1=﹣213.3kJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣213.3．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)．
