题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述不正确的是（ ）
A.
图可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律
B.
图可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律
C.
图可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应
D.
图可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t1～t2 时间：v（正反应）=v（逆反应）≠0
【答案】C
【解析】解：A．同周期从左到右原子半径增大，同主族电子层数越多原子半径越大，所以图中原子半径的变化趋势符合实际，故A正确；
B．同周期从左到右原子的最外层电子数依次增加，所以第二周期元素的原子的最外层电子数随着原子序数增大而增加，故B正确；
C．图中CH4与Cl2的第一步反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，即为吸热反应，而第二步为放热反应，故C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，v（正反应）=v（逆反应）≠0，图中t1～t2 时间反应达到了平衡状态，即v（正反应）=v（逆反应）≠0，故D正确．
故选C．
【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能正确解答此题．
【题目】表中对应关系正确的是（ ）
A | ① | 均为加成反应 |
B | ①CH3CH3+Cl2 | 均为取代反应 |
C | ① | 均为加聚反应 |
D | ①C（s）+CO2（g）═2CO（g） | 均为△H＞0的反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等． 
（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2 ， Na2O2的电子式为 ．
（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2
的总化学反应方程式为
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是 ．
（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：
试管编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
质量分数 | 体积/mL | |||||
Ⅰ | 为编号Ⅱ实验参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 | |
Ⅲ | 为编号Ⅳ实验参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | |
Ⅳ | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 | |
填写表中缺少的内容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ．
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O﹣O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 ． 则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=kJmol﹣1 ．
