题目内容
【题目】①锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应式是:2Zn+O2═2ZnO.则该电池的负极材料是;当导线中有1mol电子通过时,理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 .
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池如图所示,该燃料电池工作时,负极的电极反应式为;电池的总反应为 .
【答案】锌;5.6L;2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O;4NH3+3O2=2N2+6H2O
【解析】解:①由反应2Zn+O2═2ZnO,锌发生氧化反应,所以锌是负极,当导线中有1mol电子通过时,理论上消耗的O2物质的量为: mol,所以体积为: mol×22.4L/mol=5.6L,所以答案是:锌;5.6L;
②在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应,则碱性环境下电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O②在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应,则碱性环境下电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O,电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,所以答案是:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O;4NH3+3O2=2N2+6H2O.
【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂,在医疗上可用作消毒剂等.
(1)实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2 , Na2O2的电子式为 .
(2)一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法,其原理如1图所示.该方法制取H2O2
的总化学反应方程式为
(3)医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒,其消毒原理是 .
(4)为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响,相关实验设计如表所示:
试管编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
质量分数 | 体积/mL | |||||
Ⅰ | 为编号Ⅱ实验参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 | |
Ⅲ | 为编号Ⅳ实验参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | |
Ⅳ | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 |
填写表中缺少的内容:Ⅱ;Ⅲ;Ⅳ .
(5)由铂(Pt)和金(Au)组成的纳米棒放入H2O2溶液中(如下图),纳米棒将发生定向移动.
则:Au一侧为电池的极(选填:“正”或“负”);纳米棒向(选填:“左”或“右”)移动.
(6)断裂1mol过氧化氢中的O﹣O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 . 则反应2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=kJmol﹣1 .