题目内容
【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol﹣1）：P﹣P：198P﹣O：360O═O：498，则生成1mol P4O6该反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（ ） 
A.吸收1638 kJ能量
B.放出1638 kJ能量
C.吸收126 kJ能量
D.放出126 kJ能量
【答案】B
【解析】解：各化学键键能为P﹣P 198kJmol﹣1、P﹣O 360kJmol﹣1、O=O 498 kJmol﹣1 ．
反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P﹣P，1个P4O6分子中含有12个P﹣O，1mol P4和3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6 ， 所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJmol﹣1+3×498kJmol﹣1﹣12×360kJmol﹣1=﹣1638kJmol﹣1 ， 反应放热1638kJ，
故选：B．
【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等． 
（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2 ， Na2O2的电子式为 ．
（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2
的总化学反应方程式为
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是 ．
（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：
试管编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
质量分数 | 体积/mL | |||||
Ⅰ | 为编号Ⅱ实验参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 | |
Ⅲ | 为编号Ⅳ实验参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | |
Ⅳ | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 | |
填写表中缺少的内容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ．
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O﹣O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 ． 则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=kJmol﹣1 ．
【题目】【2017河南模拟】一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡．下列说法正确的是( )
容器 | 温度(K) | 起始浓度(mol/L) | CH3OH的平衡浓度(mol/L) | ||
H2 | CO | CH3OH | |||
① | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.08 |
② | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | x |
③ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A．该反应的正反应是吸热反应
B．X=0.16
C．平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大
D．400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动
