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9．有四个电子层的某一元素原子中未成对电子数最多可达（　　）
A．4个B．5个C．6个D．7个

分析 有四个电子层即第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，据此解答．

解答 解：有四个电子层即第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，
故选：C．

点评 本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．

练习册系列答案
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10．如图装置可用于实验室制备常见气体并验证气体的某些特定反应或性质．请你帮助化学探究小组利用有关装置完成下列实验．

Ⅰ．某探究小组利用图中装置A、B、C、G制取饱和氯水，B中盛放饱和食盐水，C中盛放蒸馏水．
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）有同学认为在C中的长导管下口处接H装置，可以提高氯气的吸收效果．原因是增大了氯气与水的接触面积．
（3）G装置烧杯内溶液中得到三种钠盐，则反应的离子方程式为Cl2+H2O+2CO32-═Cl-+ClO-+2HCO3-．
Ⅱ．某探究小组利用图中装置A、D、E、F探究氯气的特定反应．
（4）若将D装置接入A和E之间，正确的接法是a→e（填“e”或“d”）．
（5）实验开始时，先点燃A处酒精灯，让Cl2充满整个装置，再点燃E处酒精灯，连接F装置．Cl2通过D瓶后再进入E装置，E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，Cl2、水蒸气与碳粉发生氧化还原反应，生成两种气体，且体积比为1：4（气体体积在相同条件下测定）．写出E中发生反应的化学方程式：2Cl2+2H2O（g）+C$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4HCl+CO2，为了使D装置更好地发挥作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解．
（6）A、D、E、F装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：E中产生的气体中含有大量极易溶于水的HCl气体，易引起倒吸．
Ⅲ．某探究小组利用图中装置A、B、C、G探究SO2具有漂白性和还原性．则装置B中盛放品红溶液（填溶液名称），装置C中盛放酸性高锰酸钾溶液（填溶液名称），证明SO2具有漂白性的现象为B中品红溶液褪色．
20．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．
回答下列问题：
（1）Al元素在元素周期表中的位置为三周期ⅢA族；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量小于生成物总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）；二氧化碳的结构式为O=C=O．
（2）写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8．
（4）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为B．
A．=$\frac{102b}{54a}$    B．＞$\frac{102b}{54a}$    C．＜$\frac{102b}{54a}$    D．均有可能．
17．下列实验现象的描述错误的是（　　）
A．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
C．氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟
D．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
4．（1）重要的饱和一元脂肪醛有甲醛，其质量分数在35%～40%的水溶液俗称福尔马林．化学性质与乙醛相似，能被氢气还原成甲醇，能被O2、高锰酸钾酸性溶液、溴水、银氨溶液、新制的Cu（OH）2氧化，写出乙醛与银氨溶液反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（2）如图是维生素A的分子结构
①维生素A中的含氧官能团的名称是羟基．
②1mol维生素A最多能与5mol溴反应．
14．分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D．D与C互为同分异构体．则有机物A可能的结构有（　　）
A．4种B．3种C．2种D．1种
1．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu棒上可观察到的现象是有气体析出，电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为1：32．
18．某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

已知：
R-CH=CH2+HBr→
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$．（R-代表烃基）
回答下列问题：
（1）A为芳香烃，相对分子质量为78．下列关于A的说法中，正确的是bc（填序号）；
a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一种
（2）B的结构简式可能是、；
（3）步骤④的化学方程式是；
（4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式（只写反式结构）．
①具有顺反结构 ②能与NaOH溶液反应 ③分子中苯环上的一溴代物有两种．
19．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（　　）
A．酸B．氧化物C．碱D．混合物

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