题目内容

10.在高温高压的水溶液中,AuS-与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au),并伴有H2S气体生成.对于该反应的说法一定正确的是(  )
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3
B.AuS-既作氧化剂又作还原剂
C.每生成2.24 L气体,转移电子数为0.1mol
D.反应后溶液的pH值降低

分析 根据在高温高压的水溶液中,AuS-与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au),并伴有H2S气体生成,则发生的反应为2AuS-+3Fe2++4H2O$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+,其中AuS-中Au化合价降低为氧化剂,Fe2+化合价升高为还原剂,据此分析解答;

解答 解:根据在高温高压的水溶液中,AuS-与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au),并伴有H2S气体生成,则发生的反应为2AuS-+3Fe2++4H2O$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+,其中AuS-中Au化合价降低为氧化剂,Fe2+化合价升高为还原剂,
A、根据以上分析,AuS-中Au化合价降低为氧化剂,Fe2+化合价升高为还原剂,又3mol二价铁参与反应,生成1molFe3O4,四氧化三铁可看作Fe2O3•FeO,所以只有2mol二价铁作为还原剂,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2:2=1:1,故A错误;
B、AuS-中Au化合价降低只作氧化剂,故B错误;
C、未标明标况,体积无法计算,故C错误;
D、根据反应方程式2AuS-+3Fe2++4H2O$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+,生成氢离子,所以反应后溶液的pH值降低,故D正确;
故选:D;

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意利用元素的化合价来分析氧化还原反应,明确反应中各物质中的元素的化合价是解答的关键.

练习册系列答案
相关题目
16.甲烷既是一种清洁燃料,又是一种重要的化工原料.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.6kJ/mol;
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol.
写出CH4与CO2反应生成CO和2molH2的热化学方程式CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol.
(2)将2molCH4(g)和2molH2O(g)充入某密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),测得CH4的平衡转化率(a)随温度(T)和压强(P)变化的曲线如图所示:

①反应CH4(g)+H2O?CO(g)+3H2(g)的△H>0(填“<”、“>”或“=”);
②图中A、B、C三点的正反应速率[v(A)、v(B)、v(C)]由大到小顺序为v(C)>v(B)>v(A),理由是因为A、B两点对应温度相同,B、C两点对应的压强相同,且P1<P2,T(C)>T(A),温度越高,压强越大,反应速率越大,故v(C)>v(B)>v(A);
③若A点时,测得容器的体积为1L,则T1℃时B点的平衡常数K(B)=27;
④比较图中A、C两点平衡常数[K(A)、K(C)]的大小;K(A)<K(C),(填“<”、“>”或“=”),理由是因C点的温度比A点温度高,且该反应的△H>0,则温度越高平衡常数越大,故有K(A)<K(C).
(3)有人设计用甲烷碱性燃料电池电解饱和食盐水,当阴极产生8.96L气体(标准状况,下同)时,理论上消耗甲烷的体积为2.24L.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网