题目内容

6.1g O2中含有m个分子,则阿伏加德罗常数的值用m可表示为(  )
A.$\frac{m}{16}$B.16mC.$\frac{m}{32}$D.32m

分析 结合n=$\frac{m}{M}$、NA=$\frac{N}{n}$计算.

解答 解:n(O2)=$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol,
则1g O2中含有m个分子,则阿伏加德罗常数为$\frac{m}{\frac{1}{32}mol}$=32m mol-1
故选D.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握物质的量为中心的基本计算公式及物质的构成为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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15.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是Fe表面发生了钝化,生成了一层氧化物膜.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用d选填序号).
a.KSCN溶液和氯水     b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水              d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略).

(3)装置B中试剂的作用是验收二氧化硫是否除尽.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于C(选填序号).
a. A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中黑色变红色,E中白色变蓝色.

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