题目内容

【题目】.在实验室利用下列装置,可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格:

序号

气体

装置连接顺序(填字母)

制备反应的化学方程式

1

乙烯

B→D→E

___

2

乙炔

___

___

3D装置中氢氧化钠溶液的作用___

.工业上用乙烯和氯气为原料,经下列各步合成聚氯乙烯(PVC):

乙烯PVC

4)甲的结构简式是___

5)反应③的化学方程式是__

6)下列说法正确的是___

A.乙烯可以作为植物生长调节剂

BPVC不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

CPVC中的官能团是碳碳双键和氯原子

【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O A→C→E CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 除去二氧化碳和二氧化硫 CH2ClCH2Cl nCH2=CHCl AB

【解析】

I.1)实验室制取乙烯,需要加热到170℃,应该选择B装置,反应中会发生副反应生成二氧化硫,由于二氧化硫也可以使高锰酸钾溶液褪色,因此必须用氢氧化钠溶液除去,选择D装置除去二氧化硫,最后用高锰酸钾溶液检验乙烯的性质;
2)常用电石(主要成分为CaC2)与水反应生成乙炔,固液不加热制气体,选A为反应装置,由于电石中常含有CaS等杂质,生成的乙炔中常含有H2S等杂质,需要用硫酸铜溶液除去,所以选C为除杂装置,选E为性质实验装置;
3NaOH溶液的作用为除杂;

II.CH2=CH2可与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2ClCH2ClCH2Cl发生消去反应生成CH2=CHClCH2=CHCl发生加聚反应可生成PVC,据此解答即可。

Ⅰ.1)实验室制取乙烯,需要加热到170℃,应该选择B装置,反应中会发生副反应生成二氧化硫,由于二氧化硫也可以使高锰酸钾溶液褪色,因此必须用氢氧化钠溶液除去,选择D装置除去二氧化硫、二氧化碳等,所以连接顺序为:B→D→E,实验室利用乙醇发生消去反应制乙烯的反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
故答案为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2)常用电石(主要成分为CaC2)与水反应生成乙炔,固液不加热制气体,选A为反应装置,由于电石中常含有CaS等杂质,生成的乙炔中常含有H2S等杂质,需要用硫酸铜溶液除去,所以选C为除杂装置,选E为性质实验装置,则装置的顺序为A→C→E,制备乙炔的反应方程式为CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2

故答案为:A→C→ECaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
3)由(1)可知,D装置中氢氧化钠溶液的作用是除二氧化碳和二氧化硫;

故答案为:除去二氧化碳和二氧化硫;

Ⅱ.CH2=CH2可与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2ClCH2ClCH2Cl发生消去反应生成CH2=CHClCH2=CHCl发生加聚反应可生成PVC

4CH2=CH2与氯气发生加成反应生成甲,甲的结构简式是CH2ClCH2Cl

故答案为:CH2ClCH2Cl

5)反应③为CH2=CHCl发生加聚反应可生成PVC,反应的化学方程式是nCH2=CHCl

故答案为:nCH2=CHCl

6A. 乙烯可以作为植物生长调节剂,A项正确;

B. PVC没有碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项正确;

C. PVC没有碳碳双键,C项错误;

故答案为:AB

练习册系列答案
相关题目

【题目】FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中ACO2发生装置,Dd中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。

实验开始时,先将铁粉加热至600—700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

1)若在A中盛固体CaCO3a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中BC处的装置和其中的试剂应是:B_____________C________________。为防止污染空气,实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。

2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是____________________

Ⅱ.探究FeBr2的还原性

3)实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是_____________,需称量FeBr2的质量为:_________

4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:

假设1BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假设2Fe2+Cl2氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的:________

5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br________

6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,则反应的离子方程式为________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网