题目内容

【题目】下列不能与SO3反应的是：（ ）

A.CO2B.CaOC.H2OD.Ca（OH）2

【答案】A

【解析】

A、CO2与SO3不能发生反应，选项A选；

B、CaO与SO3发生反应生成硫酸钙，选项B不选；

C、H2O与SO3发生反应生成硫酸，选项C不选；

D、Ca(OH)2与SO3发生反应生成硫酸钙和水，选项D不选；

答案选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】有A、B、C、D、E五种微粒。已知:

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

请回答:

(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。

(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。

【题目】下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（ ）
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B.核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量
C.某元素基态原子的电子排布图
D.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

【题目】按照要求填空。

（1）下列各物质所含原子数按照由大到小的顺序排列为（填序号）__________________。

①0.5molCO2 ②标准状况下，22.4L氦气 ③4℃时，18mL水 ④0.2molH2SO4

（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O的个数之比为__________。

（3）仅用H2SO4、HNO3、CH3COOH与NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH—=H2O的反应有__________个。

（4）工业上用氯气和硝酸铁在烧碱溶液中可以制备净水剂高铁酸钠，试补充完整化学反应方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________。

（5）将mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到mg铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为_____________。

（6）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有（写序号）______________________。

①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤铜绿（碱式碳酸铜） ⑥氢氧化铁

（7）现有镁铝合金10.2g，将其置于500mL4mol/L的盐酸中充分反应后无金属剩余，若向反应后的溶液中加入1000mL烧碱溶液，使得沉淀达到最大值，则加入的烧碱的物质的量浓度为____mol/L。

（8）某常见的氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得生成的氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物的化学式为_____________。

（9）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为______________________mol。

（10）将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成16.8升标况气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中c(H+)=1mol/L，则气体中SO2为________________mol。

【题目】表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：
（1）元素I的元素符号；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的周期族．
（2）表中元素第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是 ， 化学性质最稳定的是 ．
（3）表中元素处于d区的是（填元素符号）．
（4）请举出F的金属性比C强的实验事实： ， 并用原子结构理论解释其原因：

【题目】中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。

（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子

Na+

SO42

NO3

H+

Cl

浓度/（mol·L1）

5.5×103

8.5×104

y

2.0×104

3.4×103

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________。

②表中y ＝_______________。

【题目】如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。 某实验小组用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)为原料，以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl(浓)+FeCl3HFeCl4

请回答下列问题：

（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是_________(填序号)

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：

①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_________ (填“水”或“有机”)相中。

②分液时，为保证液体顺利流下，应先_________，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体。

（3）制备萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戊醇、酸性物质等杂质。一般可采用蒸馏法进行提纯。蒸馏时，应将温度计水银球置于_________。蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用_________洗(填所选试剂对应的字母，下同)，后用_________洗，最后用_________洗。

A水 B碳酸氢钠溶液 C乙醇

（4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是_________，反萃取能发生的原因是_________(从化学平衡的角度进行解释)。

A．高纯水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精

（5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标 准K2Cr2O7溶液滴定(还原产物是Cr3+，杂质不与K2Cr2O7反应)。现准确称取1.0g样品经酸溶、还原为Fe2+，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定。

①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为_________mL。

②产品中氧化铁的含量为_________(保留三位有效数字)。

【题目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被脊为“摩尔日"(Mole Day),这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下22.4 LNO与11.2LO2 充分反应，产物的分子数为NA

B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42- 数目是0.1NA

C. 标准状况下.22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA

D. 0.1molCH4的核外电子数为NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网