[题目]每年10月23日上午6:02到晚上6:02被脊为“摩尔日 ,这个时间的美式写法为6:0210/23.外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 标准状况下22.4 LNO与11.2LO2 充分反应.产物的分子数为NAB. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中.SO42- 数目是0.1NAC. 标准状况题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被脊为“摩尔日"(Mole Day),这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下22.4 LNO与11.2LO2 充分反应，产物的分子数为NA

B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42- 数目是0.1NA

C. 标准状况下.22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA

D. 0.1molCH4的核外电子数为NA

【答案】D

【解析】A. 标准状况下22.4LNO与11.2LO2充分反应生成1molNO2，但存在平衡2NO2N2O4，故产物的分子数小于NA，选项A错误；B、没有给定溶液的体积，无法计算SO42-数目，选项B错误；C、标准状况下.22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA，选项C错误；D、0.1molCH4的核外电子数为0.1mol ×10×NAmol-1=NA，选项D正确。答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列不能与SO3反应的是：（）

A.CO2B.CaOC.H2OD.Ca（OH）2

【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是

A. 0．8 mol二氧化碳

B. 标准状况下2．24L氨气

C. 3．6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）

D. 含NA个氢分子的氢气

【题目】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1 mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

B. 当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）

【题目】将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L

【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	﹣

I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_____________________。

（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_________（填序号）。

A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,铁元素的存在形式为Fe3+,在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：___________；

（2）在CD段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为________________；

（3）熔融物中铝元素的物质的量为_______mol。

（4）B点对应的沉淀的物质的量为____mol。

【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色金属。请回答下列问题：

（1）D元素的元素符号为______________，C元素在周期表中的位置为_____________。

（2）用电子式表示己的形成过程_____________。

（3）反应①在工业生产中通常称作_____________反应。

（4）甲、戊与浓硝酸可形成原电池，其中________________（填化学式）作负极，正极电极反应式为__________________________。

【题目】参考下列（a）～（c）项回答问题：
（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数．
（b）碘值是使100g油脂加成碘的克数．
（c）各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

	花生油	亚麻仁油	牛油	黄油	硬化大豆油	大豆油
皂化值	190	180	195	226	193	193
碘值	90	182	38	38	5	126

（1）单纯由（C17H33COO）3C3H5（相对分子质量884）形成的油，皂化值是
（2）在横线上填入适当的词句：
亚麻仁油比花生油所含的多，黄油比牛油的小．硬化大豆油的碘值小的原因是．
（3）为使碘值为180的鱼油100g硬化所需要的H2的体积为升（标准状况下）？
（4）结构简式为的酯，若皂化值为430，求n为．

【题目】CO、NO2等有毒气体的转化以及氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反应如下：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1

则a=_______。

（2）反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（1）+H2O(g)，在合成塔中进行。右图中I、II、III三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。曲线I、II、III水碳比的数值分别为：

I．0.6～0.7 II．1～1.1 III．1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为__________(选填序号)。

（3）4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1 ，对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是_____（填代号）。

（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填字母代号）。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率_________（填“升高”或“降低”），ΔH___________0（填“>”或“<”）.

（5）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为____________________

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