题目内容
【题目】工业上用自然界存在的角膜硼镁矿
主要成分为
制取金属镁和粗硼，工艺过程如下：
根据以上信息回答下列问题：
(1)硼砂中硼的化合价 ______ ，溶于热水后，若需要调节pH为
制取硼酸，写出该反应的离子方程式： ______ 。
(2)从氯化镁晶体制得无水氯化镁的条件是 ______ ；其理由是 ______ ，若用惰性电磁电解
溶液，写出电解过程的离子方程式： ______ 。
(3)制得的粗硼可在一定条件与
作用生产
，再提纯，沸点较低，提纯可采用 ______ ；高温时即可分解，得到高纯度硼。根据分解生成碘的量还可以测定粗硼的粗度。方法如下：
称取
粗硼转化成纯，再完全分解，生成的碘用
的
溶液滴定至终点，消耗标准液
滴定原理：
①滴定终点判断应用 ______ 作指示剂；
②标准液应盛装在 ______ 滴定管中；
③该粗硼的纯度为 ______ 。
(4)
酸性染料电池的反应机理为：
，则电池正极反应式为 ______ ；常温下，若起始电解液
，则电池工作一段时间后，电解液
，此时溶液中
______ ；当溶液
时，镁元素的主要存在形式是 ______ 。已知：
【答案】
在HCl氛围中加热 防止
水解生成
； 蒸馏法 淀粉 碱式 
，没有沉淀
【解析】
硼砂的化学式为
，钠元素化合价为
价，氧元素化合价
价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为价；用
调
，硼砂中的
在酸溶液中生成
；
需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀；
制得的粗硼可在一定条件与
作用生产
，再提纯，沸点较低，提纯可采用蒸馏的方法分离得到；
生成的碘用
的
溶液滴定至终点，需要淀粉溶液做反应的指示剂；
硫代硫酸钠溶液呈碱性，选择碱式滴定管；
硫代硫酸钠的物质的量为：
，根据关系式：
，硼的质量为：
，粗硼中硼的含量为：
；
镁
酸性燃料电池的反应机理为
，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应；若起始电解质溶液
，则
时溶液中，氢离子浓度减小
，依据反应方程式得到浓度；
，当溶液
时，
，则
，说明无氢氧化镁沉淀生成。
硼砂的化学式为，钠元素化合价为价，氧元素化合价价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为价；用调，硼砂中的在酸溶液中生成，反应的离子方程式为：；
故答案为：；；
需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为
，
故答案为：在HCl氛围中加热；防止水解生成；；
制得的粗硼可在一定条件与作用生产，再提纯，沸点较低，提纯可采用蒸馏的方法分离得到，故答案为：蒸馏；
生成的碘用的溶液滴定至终点，需要淀粉溶液做反应的指示剂，故答案为：淀粉溶液；
硫代硫酸钠溶液呈碱性，选择碱式滴定管，故答案为：碱式；
硫代硫酸钠的物质的量为：，根据关系式：，
，
硼的质量为：
，粗硼中硼的含量为：
，
故答案为：；
镁酸性燃料电池的反应机理为，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式
；若起始电解质溶液，则时溶液中，氢离子浓度减小
，依据反应方程式得到离子浓度
；，当溶液时，，则，说明无氢氧化镁沉淀生成，只有形式存在；
故答案为：；；，没有沉淀。
【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A | B | C | D | |
图示 |
|
|
|
|
相关 信息 | 温度计的水银柱不断上升 | 反应物总能量大于生成物总能量 | 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 | 反应开始后，针筒活塞向右移动 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
(1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。
(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。
(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。
(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。
(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。
(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
【题目】下表为25℃的三种弱酸的电离平衡常数：
化学式 | HA（A代表某种酸根） | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.6×10-4 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
回答下列问题：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_________________________。
（2）A－、CO32－、HCO3－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_______________。
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式____________________。
（4）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，设计了以下实验：
①如上图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）。
②通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性更_______（填“强”或“弱”）。
