题目内容
将足量NO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )
A.Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42- | B.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
C.Al3+、NH4+、Cl-、NO3- | D.K+、Na+、SiO32-、AlO2- |
C
解析试题分析:NO2 通入溶液中会与水反应生成硝酸,使溶液呈强酸性和强氧化性。所以A选项中Fe2+ 容易被氧化、CH3COO- 与H+生成弱电解质而不能大量共存,A错误;HCO3-与H+ 不能大量共存,B错误;C可以大量共存;D中SiO32-、AlO2- 与H+ 生成弱酸不能大量共存,D错误;故选C。
考点:本题考查离子反应中的离子共存问题。
练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O =3I 2+6OH- |
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O |
C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ |
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++3NO↑+H2O |
下列离子方程式或化学方程式不正确的是
A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2—=Ag2S↓+2C1— |
B.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 |
C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
D.在0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO—) |
下列离子方程式正确的是( )
A.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO?+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO |
B.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42-沉淀完全 NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ |
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液: Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O |
D.向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量:Ag+ + NH3?H2O = AgOH↓ + NH4+ |
在水溶液中能大量共存的一组离子是( )。
A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- | B.K+、Cu2+、OH-、NO3- |
C.NH4+、Na+、Br-、SO42- | D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42- |
下列各组离子在给定条件下,能大量共存的是( )
A.含有NO3–的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO 42– 、H+ |
B.含有CO32–的澄清透明溶液中:K+、C6H5O–、Cl–、Na+ |
C.在pH=2的溶液中:ClO–、SO32–、Na+ 、K+ |
D.能与铝粉反应生成氢气的溶液中:Na+、Al3+、CH3COO–、I– |
某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na+,向其中加入Na2O2后,溶液中浓度基本保持不变的离子是 ( )
A.SO32- | B.Na+ | C.AlO2- | D.SO42- |
下列物质属于电解质的是( )
A.蔗糖 | B.盐酸 | C.SO2 | D.硫酸钡 |
下列反应中属于氧化还原反应的离子方程式的是
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
C.HCO3-+H+=CO2+H2O | D.Na2O+H2O=2Na++2OH- |