题目内容
下列离子方程式或化学方程式不正确的是
A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2—=Ag2S↓+2C1— |
B.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 |
C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
D.在0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO—) |
B
解析试题分析:A、AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体.向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体,说明氯化银白色沉淀转化为黑色沉淀硫化银,反应的离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-,正确;B、Na2O2在潮湿的空气中会先与水反应生成氢氧化钠固体,氢氧化钠固体吸水后形成白色粘稠物,再与空气中的CO2反应,错误;C、根据原子守恒可知化学方程式正确;D、根据物料守恒溶液中的钠离子的总量等于乙酸根离子的总量,乙酸根离子在溶液中有两种存在形式:未水解的CH3COO—和CH3COO—水解生成的CH3COOH其总量等于乙酸根的总量,正确。
考点:考查离子方程式的书写、沉淀溶解平衡的移动、过氧化钠的性质、氧化还原型离子方程式的书写、电解质溶液中物料守恒原理。
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。分析下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42- 、NO3- |
B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42- 、Cl- |
C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+ |
D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、HCO3- |
下列离子方程式的书写正确的是( )
A.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O |
B.向澄清石灰水中通入足量的CO2:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O |
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、Ba2+、Cl-、Na+ |
B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+ |
C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:AlO2-、CO32-、Na+、K+ |
D.无色透明溶液中:Al3+、HCO3-、Cl-、K+ |
将足量NO2通入下列各组溶液中,所含离子还能大量共存的是 ( )
A.Fe2+、CH3COO-、、Na+ |
B.Ca2+、K+、Cl-、 |
C.、Al3+、、Cl- |
D.K+、Na+、、 |
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在 |
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ |
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+ |
D.四种稳定的核素、、、,它们互称为同位素 |
将足量NO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )
A.Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42- | B.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
C.Al3+、NH4+、Cl-、NO3- | D.K+、Na+、SiO32-、AlO2- |
下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )
A.HNO3和Na2CO3 | B.NaCl和AgNO3 |
C.K2SO4和BaCl2 | D.HNO3和BaCl2 |