题目内容
下列反应中属于氧化还原反应的离子方程式的是
| A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O | B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- |
| C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2O | D．Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH- |
解析试题分析：A中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；B中铁元素有化合价的变化属于氧化还原反应；
C中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；D中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应。
考点：氧化还原反应的判断
练习册系列答案
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将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )
| A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42- | B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
| C．Al3+、NH4+、Cl-、NO3- | D．K+、Na+、SiO32-、AlO2- |
下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（ ）
| A．HNO3和Na2CO3 | B．NaCl和AgNO3 |
| C．K2SO4和BaCl2 | D．HNO3和BaCl2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 |
| B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 |
| C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 |
| D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2： |
B．向次氯酸钙溶液通入SO2： |
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： |
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： |
已知NH4+ + OH－
NH3↑ + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
| A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－ |
| B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+ |
| C．c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－) |
| D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－) |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3- |
| B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3- |
| C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、NO3- |
D． ＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3- |
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有
| A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl–、I– |
| B．水电离出来的c(H+)=10－13mol·L–1的溶液：K+、HCO3–、Br–、Ba2+ |
| C．在c(H+)=10－13 mol·L–1的溶液：K+、SO42–、Al3+、Cl– |
| D．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3– |
水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是
| A．气体甲可能是混合物 |
| B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
| C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 |
| D．K＋、[Al(OH)4]－和SiO32－一定存在于溶液X中 |